分子中键能越大.分子化学性质越稳定——青夏教育精英家教网—

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化学选做题----物质结构
铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
（1）写出Cu⁺的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

．
（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式

Cu₂O

．
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ?mol^-1，第二电离能为1958kJ?mol^-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因

Cu⁺中的3d轨道处于全充满状态，较稳定

（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度

大

（填“大”或“小”）．
（5）CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物．Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为[Cu（NH₃） _n]⁺．该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对．
①[Cu（NH₃）_n]⁺中n=_2
2；
②[Cu（NH₃）_n]⁺中Cu⁺与n个氮原子构成的空间结构呈

直线

型．
③[Cu（NH₃） _n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是

配位键

．

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[化学——选修物质结构与性质]（30分）
Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是
A．CsCl       B．KOH         C．H₂O          D．H₂
（2）已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为

A． g/mol     B． g/mol
C． g/mol    D．   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．HMnO₄      B．H₂SeO₃         C．H₃BO₃          D．H₃PO₄
Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子的电子排布图为
B	常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
C	原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D	二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E	原子序数是D两倍，

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为          ；
（2）B的氢化物的分子空间构型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl₃能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为            ；
（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于      （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为         ；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：        。

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[化学——选修物质结构与性质]（30分）

Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：

（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是

A．CsCl B．KOH C．H₂O D．H₂

（2）已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为

A． g/mol B． g/mol

C． g/mol D． g/mol

（3）已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．HMnO₄ B．H₂SeO₃ C．H₃BO₃ D．H₃PO₄

Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子的电子排布图为
B	常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
C	原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D	二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E	原子序数是D两倍，

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为；

（2）B的氢化物的分子空间构型是；

（3）E在周期表中的位置是，ECl₃能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为；

（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为；

（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。

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[化学——选修物质结构与性质]（30分）
Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是
A．CsCl B．KOH C．H₂O D．H₂
（2）已知CsCl晶体的密度为

，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为

A．

g/mol B．

g/mol
C．

g/mol D．

   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．HMnO₄      B．H₂SeO₃         C．H₃BO₃          D．H₃PO₄
Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子的电子排布图为
B	常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
C	原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D	二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E	原子序数是D两倍，

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为          ；
（2）B的氢化物的分子空间构型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl₃能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为            ；
（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于      （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为         ；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：        。

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[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：
①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY₂X₂含有

键的数目为____ __________________.
②化合物ZX₃的沸点比化台物YX₄的高，其主要原因是_____________。
③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。
（2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x
①基态Fe³^＋的M层电子排布式为___________________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于
（填晶体类型）：
（3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为