(1)O2.H2 (2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol (3)燃烧的产物是水.不会给环境带来任何污染 (4)不现实.现有的制取氢气方法耗能大.制取的成本太高.另外是氢气的熔沸点太低.给储存和运输带来困难.(注意:如果学生答的是“现实 .只要理由合情合理也可给分.) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.8 kJ·mol-1,现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况)。经完全燃烧后放出的总热量为710.1 kJ,并生成18 g水,则原混合气体中CO的体积分数为(    )

A.80%                   B.50%                 C.60%               D.20%

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已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.8 kJ·mol-1,现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况)。经完全燃烧后放出的总热量为710.1 kJ,并生成18 g水,则原混合气体中CO的体积分数为(    )

A.80%              B.50%              C.60%              D.20%

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已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ· mol-1? CO(g)+O2(g)CO2(g);ΔH=-282.8kJ· mol-1,现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ,并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为 (  )

A.80%                  B.60%                   C.50%                  D.20%

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(8分)

I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483.6 kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571.6 kJ/mol

  (1)氢气的燃烧热△H=        kJ/mol

  (2)燃烧2gH2生成水蒸气,放出的热量为         kJ。

Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量:

  途径1:直接燃烧

    C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①

  途径2:先制成水煤气,再燃烧水煤气

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②

    H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③

    CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④

  请回答:

  (1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?    (填序号)

  (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

        (填选项字母)。

  A.途径1比途径2多   B.途径1比途径2少  C.途径1与途径2在理论上相同

  (3)根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为   

 

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(8分)
I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571.6 kJ/mol
(1)氢气的燃烧热△H=       kJ/mol
(2)燃烧2gH2生成水蒸气,放出的热量为         kJ。
Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量:
途径1:直接燃烧
C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①
途径2:先制成水煤气,再燃烧水煤气
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③
CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④
请回答:
(1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?   (填序号)
(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
    (填选项字母)。
A.途径1比途径2多    B.途径1比途径2少  C.途径1与途径2在理论上相同
(3)根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为   

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