题目列表(包括答案和解析)
下列各项中的两种物质在溶液中的反应可以用同一离子方程式表示的是 | |
[ ] | |
A. |
醋酸与氢氧化钠溶液、盐酸与氢氧化钡溶液 |
B. |
碳酸钠与足量盐酸、碳酸氢钾与足量稀硫酸 |
C. |
硫酸与氢氧化钡溶液、向硫酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液 |
D. |
碳酸钠与澄清石灰水、碳酸氢钠与澄清石灰水 |
酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或 Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3?H2O | 1.8×10-5 |
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
A.碳酸钠、稀盐酸 B.偏铝酸钠、氯化铝
C.铁粉、稀硝酸 D.硫酸氢钠、氢氧化钡
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) Δ H
(1)判断反应达到平衡状态的依据是 (填序号)。
a. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b. 混合气体的密度不变 c. 混合气体的相对平均分子质量不变
d. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断ΔH 0 (填“>”、“=”或“<”)。
②要提高CO的转化率,可以采取的措施是_________(填序号)。
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度
d.加入H2加压 e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇
③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 。以CH3OH表示该过程的反应速率
v(CH3OH)= mol /(L · min)。
(3)图一表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A____C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A_____C,由状态B到状态A,可采用______的方法(填“升温”或“降温”)。
(4)一定条件下,0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出QKJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。
图二是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图,写出 a处电极上发生的电极反应式 。
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