练习册

  • 练习册
  • 试题
    2．往试管中加入少量稀盐酸. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
    （1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH           （选 填“＜”、“＞”或“＝”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如下图所示）。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐            （选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐            。由此可知，酸和碱的中和反应属于            （选填“吸热”或“放热”）反应。该反应的化学方程式                            。
    （2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案              （选填“合理”或“不合理”），理由是                           。
    （3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是               ，由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意              保存。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的               （填序号）。
    A.稀盐酸 B.氢氧化钙溶液 C.氯化钙溶液 D.氯化钠溶液
    （4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论。你认为他们得出的结论是否正确？            ，理由是：                       。请你帮助该小组的同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表： 
    （5）实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g。某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1-2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡。当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40mL。已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05g/cm3。
    ①计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到1%）
    ②已知用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差。若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是                                。

    查看答案和解析>>

    化学兴趣小组的同学用实验室久置的氢氧化钠固体配置成溶液后，做酸碱中和反应实验，将稀盐酸滴入溶液中，观察到有气泡产生，同学们推测可能是氢氧化钠固体久置发生了变质。

    【分    析】 氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）                           。

    【提出问题】该氢氧化钠固体是全部变质还是部分变质？

    【查阅资料】氯化钙溶液和氯化钠溶液均呈中性

    【设计实验】依据查阅的资料设计实验如下表所示

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    （1）取少量固体于试管中，加水配置成溶液，往其中滴加过量氯化钙溶液，并不断振荡。

    有________ 生成

    说明原固体中一定含有碳酸钠。

    反应的化学方程式是_____   __ __

    （2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。

    溶液变红色

    说明原固体中一定含有         。

    【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠固体            （填“部分变质”

    或“全部变质”）。

    【定量实验】探究氢氧化钠固体的变质程度

    请计算，该氢氧化钠固体的变质程度是___________（精确到0.1%）

    查看答案和解析>>

    化学兴趣小组的同学用实验室久置的氢氧化钠固体配置成溶液后，做酸碱中和反应实验，将稀盐酸滴入溶液中，观察到有气泡产生，同学们推测可能是氢氧化钠固体久置发生了变质。

    【分    析】 氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）                           。

    【提出问题】该氢氧化钠固体是全部变质还是部分变质？

    【查阅资料】氯化钙溶液和氯化钠溶液均呈中性

    【设计实验】依据查阅的资料设计实验如下表所示

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    （1）取少量固体于试管中，加水配置成溶液，往其中滴加过量氯化钙溶液，并不断振荡。

    有________ 生成

    说明原固体中一定含有碳酸钠。

    反应的化学方程式是_____   __ __

    （2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。

    溶液变红色

    说明原固体中一定含有         。

    【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠固体            （填“部分变质”

    或“全部变质”）。

    【定量实验】探究氢氧化钠固体的变质程度

    请计算，该氢氧化钠固体的变质程度是___________（精确到0.1%）

    查看答案和解析>>

    Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    ①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3； ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。
    （1）请写出步骤②和③的化学方程式。 ②：__________； ③：____________。
    （2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 _____________（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是____________溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵___________硝酸铵（选填“>”、“<”或“=”）。
    Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。

    实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
    ③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
    ④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
    试回答：
    （1）鼓入空气的目的是_______________，装置A中试剂X最适宜选用_____________。
    （2）若没有C装置，则会导致测定结果______________ （填“偏大”或“偏小”）。
    （3）E装置的作用是 _________________。
    （4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）

    查看答案和解析>>

    化学课上，老师拿出两瓶无标签的溶液，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是碳酸钠溶液，要求学生鉴别，并帮助贴上标签。
    (1) 小平同学各取少量未知溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞试液进行鉴别。你认为小   平同学能鉴别出来吗？并简述理由____ 。
    (2) 小田同学各取少量未知溶液于两支试管中，分别滴入稀盐酸，有气体产生的为碳酸钠溶   液。她想进一步测知碳酸钠溶液的质量分数，取出10 g 碳酸钠溶液于烧杯中，往烧杯中   滴加稀盐酸至没有气泡产生，共用去稀盐酸36 g ，烧杯中剩余液体的质量为43.8 g 。求碳 酸钠溶液的溶质质量分数。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案