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    铵盐受热分解.如图实验装置是验证氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢.并将产生的气体重新化合生成氯化铵. (1)U形管B处所盛放的固体物质是 . (2)证明氯化铵受热产生的气体是 氨气和氯化氢的操作和现象是: ① . 当 说明有HCl生成, ② .当 说明有NH3生成.③若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合生成NH4Cl的实验现象.请依据以上的实验装置写出有关的实验步骤和实验现象. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铵盐受热分解，如图实验装置是验证氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢，并将产生的气体重新化合生成氯化铵．

    (1)

    U形管B处所盛放的固体物质是________．

    (2)

    证明氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢的①________，当________说明有HCl生成，②________，

    当________说明有NH3生成．

    (3)

    若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合生成NH4Cl的实验现象，请依据以上的实验装置写出有关的实验步骤和实验现象．________．

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    铵盐受热分解，如图实验装置是验证氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢，并将产生的气体重新化合生成氯化铵．

    (1)U形管B处所盛放的固体物质是________．

    (2)证明氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢的①________，当________说明有HCl生成，②________，当________说明有NH3生成．

    (3)若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合生成NH4Cl的实验现象，请依据以上的实验装置写出有关的实验步骤和实验现象________．

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    实验室通过加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨(如图所示)：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O．这一原理既是实验室制备氨的原理，也可用于检验NH4+．对于该反应中铵盐的选择，一般不用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等，原因是NH4NO3在加热时容易发生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3受热会分解产生CO2气体，使制得的NH3不纯；消石灰也不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为________，不利于生成的氨逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用．实验室收集氨的方法是________，装置中棉花的作用是________．

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    （16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH＜0
    （1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是                        。
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。

    注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
    ①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                                               。
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是            （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
    a．常压加热烘干              b．高压加热烘干           c．减压40℃以下烘干
    （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
    ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。
    		得到无色溶液
    步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置
    		若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。
    步骤3：向试管中继续加入                         
                                            。
    		                                ，证明固体中含有碳酸氢铵。
    ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197]

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    （16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH＜0
    （1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是                        。
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。

    注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
    ①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                                               。
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是            （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
    a．常压加热烘干              b．高压加热烘干           c．减压40℃以下烘干
    （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
    ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。
    		得到无色溶液
    步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置
    		若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。
    步骤3：向试管中继续加入                         
                                            。
    		                                ，证明固体中含有碳酸氢铵。
    ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197]

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