(1)当A、B、C三种单质放出的H₂一样多时，____________________________________。

(2)当C单质与盐酸反应放出的H₂最多时，____________________________________。

(3)当A单质与盐酸反应放出的H₂最多时，____________________________________  。

(4)当B、C两种单质分别与盐酸反应产生的H₂几乎一样多时，________________________。

（1）当A、B、C三种单质放出的H₂一样多时，____________________________________。

（2）当C单质与盐酸反应放出的H₂最多时，_______________________________________。

（3）当A单质与盐酸反应放出的H₂最多时，_______________________________________。

（4）当B、C两种单质分别与盐酸反应产生的H₂几乎一样多时，______________________。

（15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置是：                      ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是             （填化学式）。

（2）根据等电子原理分析，BC₂ ⁺ 中B原子的轨道杂化类型是           。

（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是           。

（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测D元素的电离能突增应出现在第      电离能。

(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为      ；；

(6)E的基态原子有    种形状不同的原子轨道；E²⁺ 的价电子排布式为     ；下

图（填甲、乙或丙）           表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

甲                 乙                 丙