影响速率的因素：
（1）内因：_____________。
（2）外因：______________________、固体颗粒大小、光等。
（3）实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜
___________催化剂（填：是、不是）。
（4）单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾___________催化剂（填：是、不是）。

元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用．
（1）25℃时，PbCl₂固体在不同浓度盐酸（mol?L^-1）中的溶解度（mmol?L^-1）如图所示．
①在制备PbCl₂的实验中，洗涤PbCl₂固体最好选用．
a．蒸馏水             b．1mol?L^-1盐酸
c．5mol?L^-1盐酸      d．10mol?L^-1盐酸
②当盐酸的浓度小于1mol?L^-1时，随着盐酸浓度的增大，PbCl₂的溶解度减小，其原因是．
（2）TCCA广泛用于漂白、杀菌消毒，其学名为三氯均三嗪-2，4，6-三酮，分子式为C₃Cl₃N₃O₃．
①TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，则其结构简式为．
②使用TCCA时，需先将该物质溶解于水，其水解产物之一为C₃H₃N₃O₃，另一种产物具有强氧化性，能够杀菌消毒．写出另一种产物的电子式．
（3）高氯酸铵（AP）作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射．目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵．写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式：．

[化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO₂收集起来，把它变为有用的东西．
（1）某空气监测是根据SO₂和溴水的定量反应来测定SO₂的含量．该反应的化学方程式为．
（2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×10¹⁸个电子转移，则SO₂的含量为mg?L^-1，若规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg?L^-1，则样气是否符合大气的质量标准（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为．
A． NaClO    B．NaClO₄    C．HClO    D．ClO₂
（4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是．
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO₂会与杂质反应
C．SO₂氧化成SO₃要用催化剂，这样可提高SO₂的转化率
D．SO₃用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO₃吸收效率
（5）如表是压强对SO₂平衡转化率的影响

压强MPa 转化率% 温度℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

对于SO₂转化SO₃的反应，增大压强可使转化率（填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是．

已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数． 其中B₁的沸点比B₂高．

①	A1	B1	C1	D1
电子数	10	10	10	18
②	A2	B2	C2	D2
电子数	10	10	10	18

试回答下列问题：
（1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是； D₂的电子式为：．
（2）写出B₁转化为A₁、C₁的方程式：；液态的B₂与Na反应的方程式：．
（3）①亚氯酸钠（NaClO₂）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO₂气体通入D₁和NaOH的混合液中，请写出制备方程式，其中D₁的作用是；
②利用①中原理制备出NaClO₂?3H₂O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I₂+2S₂O₃²ˉ=S₄O₆²ˉ+2Iˉ）：

步骤一的离子方程式为；步骤二的指示剂是；步骤三中出现现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO₂?3H₂O的质量百分数为．