利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答问题：

B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
（1）写出化学方程式，并注明反应类型：
I、B与醋酸反应：，反应．
II、B→C：，反应．
（2）可用于检验A的试剂是．
（3）用淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]为原料制取B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应制得184g的B，则淀粉的转化率为．（提示：转化率=已反应的量/原有的量×100%）

（2011?西安模拟）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图I中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应：
AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AIN样品：b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH； C、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．
正确的操作顺序为：．
（2）本试验中（图I）检査装置气密性的方法是：．
（3）广口瓶中的试剂X可选用．（填选项的标号）
A．汽油        B．酒精           C．植物油          D．CCl₄
（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是．
（5）若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AIN的质量分数为：．
（6）有人改用图II装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AIN的质量分数．你认为是否可行？ （填入“可行”、“不可行”），原因是．

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是．
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是．

②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是．若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为．若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH=（假设电解后溶液体积不变）．
（3）将蓝矾（CuSO₄?5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄?yCu（OH）₂]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=．