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    题目列表(包括答案和解析)

    实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm3，则物质的量浓度是（　　）

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    实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm3，则物质的量浓度是（　　）
    A．11.9B．11.9mol?L-1
    C．0.012mol?L-1D．无法计算

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    用二氧化锰与浓盐酸反应(加热)制得的氯气通入碘化钾溶液中，恰好完全反应后，可得到碘38.1g．

    　　

    求：(1)在标准状况下，有多少升氯气通入KI溶液？

    (2)制得这些氯气需消耗物质的量浓度为11.9mol/L的浓盐酸多少毫升？

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    实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L．请回答下列问题：
    （1）参加反应的二氧化锰的质量为
    16.1g
    16.1g
    ．
    （2）参加反应的HCl的物质的量为
    1.2mol
    1.2mol
    ．
    （3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度：
    11.9mol/L
    11.9mol/L
    ．

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    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    11.9mol/L
    11.9mol/L
    ．若用KMnO4氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）1mol KMnO4完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl-的物质的量浓度为
    1.5mol/L
    1.5mol/L

    （3）8mol HCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为
    56L
    56L
    ．

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