某金属元素在化学反应中.由化合态变为游离态.则该元素 ( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化或被还原 D.可能不被氧化也不被还原 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(15分)非金属元素氮有多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是。实验测得N-N键键能为167kJ·mol-1,NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol-1

(1)写出NO2转化为N2O4的热化学方程式_________________________________________

(2)对反应2NO2(g) N2O4 (g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(        )

A.A、C两点的反应速率:A>C

B.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

C.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

(3)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:

时间(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述条件下,从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为___    __。

②2NO2(g) N2O4(g)该反应的平衡常数K的值为             ;若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v     v(填“>”、“<”或“=”),升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数K将       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_____________mol·L-1

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。(结果保留小数点后一位)

 

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(15分)非金属元素氮有多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是。实验测得N-N键键能为167kJ·mol-1,NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol-1
(1)写出NO2转化为N2O4的热化学方程式_________________________________________
(2)对反应2NO2 (g) N2O4 (g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(         )

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
C.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(3)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:

时间(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述条件下,从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为___    __。
②2NO2(g) N2O4(g)该反应的平衡常数K的值为             ;若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v    v(填“>”、“<”或“=”),升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数K将       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_____________mol·L-1
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。(结果保留小数点后一位)

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(15分)非金属元素氮有多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是。实验测得N-N键键能为167kJ·mol-1,NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol-1

(1)写出NO2转化为N2O4的热化学方程式_________________________________________

(2)对反应2NO2 (g) N2O4 (g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(         )

A.A、C两点的反应速率:A>C

B.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

C.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

(3)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:

时间(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述条件下,从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为___     __。

②2NO2(g) N2O4(g)该反应的平衡常数K的值为              ;若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v     v(填“>”、“<”或“=”),升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数K将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_____________mol·L-1

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。(结果保留小数点后一位)

 

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(15分)非金属元素氮有多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是。实验测得N-N键键能为167kJ·mol-1,NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol-1
(1)写出NO2转化为N2O4的热化学方程式_________________________________________
(2)对反应2NO2 (g) N2O4 (g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(         )

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
C.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(3)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述条件下,从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为___    __。
②2NO2(g) N2O4(g)该反应的平衡常数K的值为             ;若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v    v(填“>”、“<”或“=”),升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数K将       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_____________mol·L-1
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。(结果保留小数点后一位)

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元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素.请用所给元素回答下列问题.
A
M B D
G H Q R
E
(1)Q元素在元素周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
,E元素原子结构示意图为

(2)E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)
S2->Cl->K+
S2->Cl->K+

(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是
共价键
共价键
,其MD2分子的结构式:
O=C=O
O=C=O

(4)用表中所给元素组成反应物,用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱:
H2S+C12=2HC1+S
H2S+C12=2HC1+S
;元素G、H的金属性强弱:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2

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同步练习册答案