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    浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L.已知: Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O.试计算:(1)反应后生成硫酸铜的物质的量, (2)将生成的硫酸铜配制成500mL溶液.则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少? 解:(1)Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 1mol 22.4L n(CuSO4) 3.36L (2)mol·L-1 答:反应后生成硫酸铜的物质的量为0.15mol,该溶液中溶质的物质的量浓度是0.3mol·L-1. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O．试计算：
    （1）反应生成硫酸铜的物质的量；
    （2）被还原的H2SO4的质量是多少？

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    浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O．试计算：
    （1）反应生成硫酸铜的物质的量；
    （2）被还原的H2SO4的质量是多少？

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    浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．试计算：
    （1）反应生成硫酸铜的物质的量；
    （2）被还原的H2SO4的质量是多少？

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    I．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2O）的生产流程示意图：
    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
    温度（℃） 20 40 60 80 100
    石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
    胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
    请回答下列问题：
    （1）红棕色滤渣的主要成分是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    ；
    （3）操作I的操作温度应该控制在
    100
    100
    ℃左右；
    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为
    冷却结晶、过滤
    冷却结晶、过滤
    、洗涤、干燥；
    （5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
    方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；
    方案二：径向层析→喷KSCN溶液
    ①你认为上述两种方案设计更合理的是
    方案二
    方案二
    ；
    ②指出你认为不合理的方案存在的问题
    Cu2+的蓝色对检验有干扰
    Cu2+的蓝色对检验有干扰
    ；
    （6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案
    4NO+3O2+H2O=4HNO3
    4NO+3O2+H2O=4HNO3
    ．
    II．（12分）复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
    已知：
    ①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
    ②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
    请回答下列问题：
    （1）铁的常见氧化物有
    FeO、Fe2O3、Fe3O4
    FeO、Fe2O3、Fe3O4
    ；
    （2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是：
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法：
    取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
    取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
    ；
    （3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    ；
    （4）生产中可获得的副产品是
    Na2SO4?10H2O
    Na2SO4?10H2O
    ，提取该副产品的操作顺序是：
    bcdae
    bcdae
    （填写序号）
    a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却    d．结晶    e．洗涤
    （5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为
    0.784
    0.784
    m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）．

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    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

       （1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________

    （填写序号）

        A．d极为阴极

        B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜                              

        C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

           PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

    D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准

    状况下）

       （2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，请回答下列问题：

        ①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________

    （用离子方程式表示）。

        ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

       （3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

        ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

        ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1

        ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

        写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.

       （4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

     

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