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    26． 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4.较多的Cu2+和少量的Na+.为了减少污染并变废为宝.工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据下列流程回答下列问题: (1)操作的1名称是: .试剂a的名称是: ,操作III的名称是: .试剂b化学式是: .丙的化学式是: . (2)写出操作II中反应的离子方程式, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：

    填写下列空白：
    （1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
    ；
    （2）接触室内发生的反应为：
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g） 
    催化剂
    .
    △
    　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
    下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
    T/K 673 723 823 923
    K 423 37.4 20.5 4.68
    ①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）；
    ②K值越大，表明反应达到平衡时
    C
    C
    （填标号）．
    A．SO2的转化率一定越高　　　　　B．SO3的产量一定越大
    C．正反应进行得越完全　　　　  D．化学反应速率越大
    （3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是
    B
    B
    （填标号）；
    A．Fe2O3
    CO
    高温
    Fe
    浓硫酸
    FeSO4；B．Fe2O3
    浓硫酸
    Fe2（SO4）3
    铁屑
    FeSO4；C．Fe2O3
    铁粉
    高温
    Fe
    浓硫酸
    FeSO4
    （4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成
    4
    4
    个实验然后进行对比得出结论；
    （5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏
    0.28
    0.28
    千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
    （6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ，总反应的化学方程式为
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    ．

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    工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：

    填写下列空白：
    （1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；
    （2）接触室内发生的反应为：
    SO2（g）+数学公式O2（g） 数学公式　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
    下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
    T/K673723823923
    K42337.420.54.68
    ①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a______0（填“＞”或“＜”）；
    ②K值越大，表明反应达到平衡时______（填标号）．
    A．SO2的转化率一定越高　　　　　B．SO3的产量一定越大
    C．正反应进行得越完全　　　　　D．化学反应速率越大
    （3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是______（填标号）；
    A．Fe2O3数学公式Fe数学公式FeSO4；B．Fe2O3数学公式Fe2（SO4）3数学公式FeSO4；C．Fe2O3数学公式Fe数学公式FeSO4
    （4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验然后进行对比得出结论；
    （5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏______千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
    （6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为______，总反应的化学方程式为______．

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    工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：

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    填写下列空白：
    （1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；
    （2）接触室内发生的反应为：
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g） 
    催化剂
    .
    △
    　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
    下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
    T/K 673 723 823 923
    K 423 37.4 20.5 4.68
    ①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a______0（填“＞”或“＜”）；
    ②K值越大，表明反应达到平衡时______（填标号）．
    A．SO2的转化率一定越高　　　　　B．SO3的产量一定越大
    C．正反应进行得越完全　　　　  D．化学反应速率越大
    （3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是______（填标号）；
    A．Fe2O3
    CO
    高温
    Fe
    浓硫酸
    FeSO4；B．Fe2O3
    浓硫酸
    Fe2（SO4）3
    铁屑
    FeSO4；C．Fe2O3
    铁粉
    高温
    Fe
    浓硫酸
    FeSO4
    （4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验然后进行对比得出结论；
    （5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏______千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
    （6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为______，总反应的化学方程式为______．

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    工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：

    填写下列空白：
    （1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；
    （2）接触室内发生的反应为：
    SO2（g）+O2（g）  SO3（g）△H=a kJ?mol-1
    下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
    T/K673723823923
    K42337.420.54.68
    ①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a______0（填“＞”或“＜”）；
    ②K值越大，表明反应达到平衡时______（填标号）．
    A．SO2的转化率一定越高 B．SO3的产量一定越大
    C．正反应进行得越完全   D．化学反应速率越大
    （3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是______（填标号）；
    A．Fe2O3FeFeSO4；B．Fe2O3Fe2（SO4）3FeSO4；C．Fe2O3FeFeSO4
    （4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验然后进行对比得出结论；
    （5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200%）并吸收SO2，得到石膏．求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏______千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
    （6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为______，总反应的化学方程式为______．

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    （2011?宝鸡三模）[化学一选修2化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题．
    （1）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N282%）：
    压强/MPa
    SO2转化率
    温度/℃
    0.1
    0.5
    1
    10
    400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
    500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
    600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
    ①利用表中数据，如何推断出SO2的催化氧化反应是一个放热反应？
    压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应
    压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应

    ②选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
    否
    否
    （填“是”或“否”）是否可以增大该反应所放出的热量？
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    ③已知：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g），△H=-196.6k J/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要SO3质量为
    8×103
    8×103
    t，由SO2生产这些SO3时放出的热量为
    9.85×109
    9.85×109
    kJ．
    （2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂．

    ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定上图中相应工厂的名称B
    焦化厂
    焦化厂
    、D
    水泥厂
    水泥厂
    ．
    ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁以及产生炉渣的化学方程式
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2
    ．
    ③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出1种措施即可）
    用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料；或用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；或将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染；或建立污水处理系统
    用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料；或用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；或将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染；或建立污水处理系统
    ．

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