(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为__________________，多余的氯气可用绿矾吸收，反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

(2)氯气用于自来水消毒除有异味外，近来发现能产生500多种有致癌、致畸作用的有机氯衍生物，如CHCl₃、CCl₂Br₂等。写出CH₄与Cl₂反应生成CHCl₃的化学方程式：

__________________；__________________；__________________。

以上反应均属于_________反应(填有机反应类型)，由此可知，每生成1 mol CHCl₃，消耗Cl₂的物质的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对来自河、湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na₂FeO₄能用于饮用水消毒和净化处理的原因分析正确的是(    )

A.Na₂FeO₄在溶液中显强碱性，能消毒杀菌

B.Na₂FeO₄的还原产物是Fe³⁺，易水解生成Fe(OH)₃，可使水中悬浮物凝聚沉降

C.Na₂FeO₄的还原产物是Fe²⁺，易水解为Fe(OH)₂，可使水中悬浮物凝聚?沉降

D.Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法(湿法)：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式：__________________。

(4)我国南方某些地区的井水取来久置后，由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀沉积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。①井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是_________(写化学式)。②用化学方法鉴别该井水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。③用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。④AlCl₃·6H₂O(代号AC)和［Al₂(OH)_nCl_6-n］_m(代号BAC)都可以作为水澄清剂。它们对水的pH改变的影响是否一样大？_________；原因是什么？__________________。

(5)X物质也可用于自来水消毒，既能提高消毒效率，又安全、无异味、无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生物起保护伞作用。X的化学式是_________。X能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试写出该反应的化学方程式：__________________。该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________。

(6)ClO₂被称为“第四代”饮用水杀菌剂，因其高效、无污染而被广泛使用。我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO₂。其反应原理为+4 H⁺4ClO₂↑+O₂↑+2H₂O，从反应原理看，应在酸性条件下进行，能否用盐酸调节溶液的酸性？

答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

氟化钠的用途非常广泛，可作杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程来制取：

请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题：
（1）已知：饱和氟硅酸（H₂SiF₆）溶液为无色透明的发烟液体，密度为1.32g?mLˉ¹，易挥发，有刺激性气味，与等物质的量浓度的H₂SO₄酸性相当，它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性．以上实验所用仪器全部用聚酯类材料 做成，在该类材料做成的容器中混合NH₄HCO₃固体、H₂SiF₆浓溶液和H₂O时，加入试剂的顺序应是______，加好试剂后，为了让它们充分反应，不能用______棒搅拌（填字母）．
A．玻璃　　　　　B．铁　　　　　C．聚乳酸　　　　　　D．陶瓷
（2）已知在20℃时Na₂SiF₆的溶解度为2.12g，请写出1L 1mol?Lˉ¹的H₂SiF₆溶液与1L 1mol?Lˉ¹Na₂CO₃溶液混合后（假设混合液中水的质量约等于2000g）发生化学反应的离子方程式为______．
（3）上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了______（填字母）．
A．NH₄F　　 B．H₂SiO₃　　 C．（NH₄）₂SiF₆　　 D．（NH₄）₂CO₃
（4）操作1后是否需要对沉淀进行洗涤______（填“是”或“否”），选择“是”或“否”的原因是______．
（5）溶液B中经操作______可得到副产品氯化铵；粗产品晶体经______（填操作名称）可得纯净的产品．