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    .下.使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液.关于这种溶液的叙述正确的是( ) A.所得盐酸的物质的量浓度为1 B.溶液中 C.溶液中水分子数与数之比为1︰1 D.溶液的物质的量浓度稍小于 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    高氯酸铜[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
    （1）制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO4（含Fe2+）放入小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3.7，Cu2+为4.7～6.7）．
    ①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    ．
    ②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5～4，其目的是
    使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀
    使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀
    ．
    （2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2?6H2O，请补充实验
    步骤．该实验可选用的试剂有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液．
    a．称取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．
    b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀
    2-3
    2-3
    次．
    c．用
    盐酸酸化的氯化钡
    盐酸酸化的氯化钡
    检验沉淀是否洗涤干净，
    d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，搅拌至
    刚好不产生气泡
    刚好不产生气泡
    为止．
    e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体．
    g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶体8.4g．
    ①补充上述步骤b、c和d．            
    ②本次实验产率为_
    80.9%
    80.9%
    ．
    ③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
    若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为
    2n-7
    2n+1
    2n-7
    2n+1
    （用含n的代数式表示）．

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    精英家教网某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气．不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：
    实验序号 硫酸浓度 饱和硫酸铜溶液体积/mL 反应达到平稳的时间/min 第1分钟收集氢气体积/mL 第2分钟收集氢气体积/mL 第3分钟收集氢气体积/mL …
    1 20% 0 5.4 6.1 11.9 13.7 …
    2 20% 0.5 2.5 23.9 32.1 33.5 …
    3 30% 0.5 1.1 60.7 89.9 90.1 …
    4 a% 3.0 0.8 55.7 66.0 61.4 …
    请回答：
    （1）关闭K2、打开K1，观察到
     
    ，说明B反应达到平稳．
    （2）实验l、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是
     
    ．
    （3）细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有
    2
    5
    的水时，则V=
     
    [与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm（mL?mol-1）]．
    （4）实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为
     
    （填选项）．
    A． 20    B．30    C．27    D． 40
    （5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验
     
    （填实验序号）．
    （6）从实验后的废液中回收皓矾（ZnSO4?7H2O）所需的实验操作步骤是
     
    、蒸发浓缩、
     
    、过滤、洗涤、凉干．
    （7）查资料得知：Cu++Cl-═CuCl↓．
    湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是
     
    ．

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    （1）化学与我们的生活息息相关．请从氧气、二氧化碳、小苏打、氯化钠、水五种物质中选择适当的物质，用化学式填空：
    ①最常见的溶剂是
    H2O
    H2O
     ②做包子蒸馒头时使用的是
    NaHCO3
    NaHCO3

    ③能产生温室效应的气体是
    CO2
    CO2
    ④用作食品添加剂的是
    NaCl
    NaCl

    （2）标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是
    0.5 mol
    0.5 mol
    ．将此HCl气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是
    0.5mol?L-1
    0.5mol?L-1
    ．
    （3）在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为
    a/54Vmol?L-1
    a/54Vmol?L-1
    ，SO42-的物质的量浓度为
    a/18Vmol?L-1
    a/18Vmol?L-1
    ．
    （4）在标准状况下，2molCO2的体积为
    44.8
    44.8
     L，质量
    88
    88
    g．
    （5）有些膨化食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．
    ①生石灰按无机物分类属于
    氧化物
    氧化物
    ．
    ②生石灰可做干燥剂的理由是
    能吸水
    能吸水
    ，所发生反应的化学方程式为
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ．
    ③小纸袋中的生石灰能否长期持续地做干燥剂？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），理由是
    氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙
    氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙
    ．

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    醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。

    （1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______｡

    a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸      b．加热CH3COOH溶液

    c．加水稀释至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液

    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

    （3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

    ①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是               （填“图1”或“图2”）；

    ②a＝                 mL。

    （4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

    （5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和

    pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

     

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    醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。
    （1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
    a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸      b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
    （3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

    ①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是               （填“图1”或“图2”）；
    ②a＝                mL。
    （4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
    （5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和
    pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

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