除去下表各溶液中含有的少量杂质填写下表: 物质 除杂质所需试闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝洨纾界€广儱鎷戦煬顒傗偓娈垮枛椤兘寮幇顓炵窞濠电姴瀚烽崥鍛存⒒娴g懓顕滅紒璇插€块獮澶娾槈閵忕姷顔掔紓鍌欑劍宀e潡宕㈤柆宥嗏拺闂傚牊绋撴晶鏇㈡煙閸愭煡鍙勬い銏℃椤㈡﹢濮€閿涘嫬骞愰梺璇茬箳閸嬫稒鏅堕挊澹濊櫣鈧稒菧娴滄粓鏌曡箛濠傚⒉缂佲偓鐎n喗鐓涘ù锝囨嚀婵秶鈧娲栧畷顒勫煝鎼粹垾鐔煎箒瀹ュ棙鐨戠紒杈ㄦ崌瀹曟帒鈻庨幒鎴濆腐闂備胶枪椤戝棝骞戦崶褏鏆﹂柡鍥ュ灩缁狀噣鎮峰▎娆戝矝闁稿鎹囬弫鍐磼濞戞ǚ鍋撴繝姘參婵☆垯璀﹀Σ濂告煙閼恒儲绀嬫慨濠冩そ瀹曨偊宕熼鈧粣娑㈡⒑閸濄儱校闁圭ǹ澧介崚鎺旂磼濡ǹ浜濋梺鍛婂姀閺呮繈宕㈡禒瀣拺闂侇偅绋戝畵鍡樼箾娴e啿瀚▍鐘炽亜閺嶎偄浠﹂柣鎾跺枑缁绘繈妫冨☉娆忣槱闂佹娊鏀辩敮鐐垫閹烘挻缍囬柕濞垮劜鐠囩偤姊虹拠鈥虫灍闁荤啿鏅犻妴浣肝旈崨顓犲姦濡炪倖甯掔€氼剛绮堟径鎰厪闁割偅绻嶅Σ褰掓煟閹捐泛鏋涢柣鎿冨亰瀹曞爼濡搁敂瑙勫缂傚倷鑳舵慨鐑藉磻閵堝钃熸繛鎴欏灩閻撴盯鏌涢幇鈺佸婵″弶鍔曡灃闁绘﹢娼ф禒婊勩亜閹存繍妯€鐎殿噮鍋婂畷鎺楁倷閺夋垹妾┑鐘灱濞夋盯藝娴煎瓨鍎撻煫鍥ㄧ⊕閳锋垿鎮归崶褍绾ч柛鐐差槹閵囧嫰顢曢姀鈺傂﹂柣鎾卞€濋弻鈥愁吋鎼达絼姹楅悷婊呭鐢帞澹曟總鍛婄厽闁归偊鍓欑痪褔寮堕崼婵堝ⅵ婵﹨娅i幑鍕Ω閵夛妇浜栧┑鐘愁問閸犳岸寮繝姘槬婵炴垯鍨圭粻锝夋煥閺冨倹娅曢柛妯兼暬濮婃椽宕楅懖鈹垮仦闂佸搫鎳忕粙鎺旂矉閹烘垟鍫柛顐ゅ枔閸樻捇鎮峰⿰鍕煉鐎规洘绮岄~婵嬵敄閻愬瓨銇濋柟顔哄灲閹剝鎯旈敐鍥ㄦ瘒闂佽崵鍠愮划宥夊垂閸︻厼鍨濋悹鍥ㄧゴ濡插牊淇婇鐐存暠妞ゎ偄绉撮埞鎴﹀煡閸℃浠撮梺绋款儐閸旀瑥顕i幖浣哥劦妞ゆ帒瀚埛鎺楁煕鐏炲墽鎳呮い锔煎缁辨挸顓奸崪鍐ㄤ紣闁捐崵鍋ら弻娑滎槼妞ゃ劌妫濆畷鎰板锤濡や胶鍙嗛梺鍝勬川閸嬫盯鍩€椤掆偓閹芥粍绔熼弴鐔虹瘈婵﹩鍘奸埀顒傛暬閺屻劌鈹戦崱娑扁偓妤呮煛鐎n剙鏋涢柡宀嬬秮楠炴ḿ鈧稒岣块ˇ銊╂⒑闂堟稒鎼愰悗姘嵆閻涱噣宕堕鈧粈鍫澝归敐鍥ㄥ殌濞寸姴婀辩槐鎾诲磼濞嗘帒鍘℃繝娈垮枤閺佸寮崘顔碱潊闁靛牆鎳撻幗鏇㈡⒑閹稿海绠撴い锔垮嵆瀹曟垿宕熼娑氬幐婵犮垼娉涢鍛存倶閵夛负浜滄い鎰╁灪閹兼劙鏌嶇憴鍕伌妞ゃ垺鐟у☉鐢告倻閻e苯寮藉┑鐘垫暩閸嬫盯骞忛幋鐘茬筏闁割煈鍟i敐澶婄疀闁哄娉曢濠囨⒑閻熸澘鏆辩痪缁㈠弮瀹曚即寮介鐐殿啇閻熸粎澧楃敮鎺楀箲閼哥偣浜滈柟鎹愭硾閺嬪孩绻涢崨顔炬噰婵﹤顭峰畷鎺戭潩椤戣棄浜剧€瑰嫭鍣磋ぐ鎺戠倞妞ゆ帒顦伴弲顏堟偡濠婂啰绠绘鐐村灴婵偓闁靛牆鎳愰鍝勨攽閻樼粯娑ч柣妤€锕ら埢鎾诲即閵忊檧鎷洪梺鍛婄☉閿曪箓鍩ユ径鎰叆闁哄浂浜為幃濂告煙楠炲灝鐏茬€规洖宕埥澶娾枎閹存繂绠洪梻鍌欑窔濞佳呮崲閸℃稑绠犳慨妯挎硾閹硅埖銇勯幘璺盒ラ柣鎺戙偢閺岋絾鎯旈婊呅i梺绋款儎閻掞妇绮嬪鍛牚闁割偆鍠撻崢鎼佹倵楠炲灝鍔氶柛鐕佸亝娣囧﹥绂掔€n偆鍘介梺闈涒康缁犳垿鎮橀敃鍌涚厪闁搞儜鍐句純閻庢鍣崜鐔风暦閻樼粯顎愰梺鍛婂嚬閸嬪嫰鍩為幋锔绘晩缁绢厾鍏樼欢鏉戔攽閻愬弶瀚呯紓宥勭窔閻涱喗寰勯幇顒傤啋濡炪倖妫侀崑鎰八囬弶娆炬富闁靛牆妫楅崸濠囨煕鐎n偅宕岄柡灞剧洴楠炴ê鐣烽崶鈹劌鈹戦纭锋敾婵$偘绮欓悰顕€寮介鐔封偓鐑芥煙缂佹ê淇繛鐓庨閳规垿鎮欓懠顒佹喖缂備緡鍠栫换鎰板煝閺傚簱妲堥柕蹇婃櫆閺咁亪姊洪幐搴g畵妞わ缚绮欏顐﹀礃椤旂晫鍙嗗┑鐘绘涧濡寮冲▎寰濈懓饪伴崟顓犵杽濠殿喖锕ュ钘夌暦閵婏妇绡€闁稿本鍑瑰ḿ濠囨⒒娴e憡鎯堥柟鍐茬箳閹广垽宕煎┑鍫熸闂侀潧楠忕槐鏇€€呴悜鑺ュ€甸柨婵嗛娴滅偤鏌涘Ο鍏兼毈婵﹨娅g划娆戞崉閵娧屽晥闂備胶枪椤戝棝宕濆▎蹇e殨闁告劕妯婂ḿ銊╂煃瑜滈崜鐔奉嚕鐠囨祴妲堥柕蹇曞閳哄懏鐓忓鑸得弸銈夋煕濮橆剦鍎旈柟顔筋殘閹叉挳宕熼鈧ˇ鈺呮⒑閹肩偛濮€婵炲鐩、姘舵晲閸℃瑧鐦堝┑顔斤供閸庣敻濡搁埡鍌滃弳闂佸搫鍟犻崑鎾绘煕鎼淬垹鈻曢柣娑卞枛椤撳吋寰勭€Q勫濠电偠鎻徊浠嬪箟閿熺姴鐤柣鎰劋閻撴洘銇勯鐔风仴闁诲骏濡囬埀顒冾潐濞叉﹢宕濆▎蹇e殨濞寸姴顑愰弫鍐煟閺冨洦鑵瑰瑙勬礀閳规垿顢欑紒鎾剁窗闂佺ǹ顑嗛幐楣冨焵椤掍胶鍟查柟鍑ゆ嫹查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO43及一些污泥.某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据,现列表如下:
表一废水中各物质的含量
物质 FeSO4 H2SO4 Ag2SO4 Al2(SO42 污泥
质量分数/(%) 15.0 7.0 0.40 0.34 5.0
表二  FeSO4和Al2(SO43在水中的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
FeSO4溶液度(g) 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6
Al2(SO43溶解度(g) 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2
该课题组根据表中数据,设计了污水处理方案,拟利用该厂的废铁屑(有少量锈斑)、烧碱溶液和硫酸处理此污水,回收FeSO4?7H2O和Ag.
(1)请填写下列空白,完成得到Ag的实验方案:
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤,目的是
去除油污
去除油污

②将工厂废水过滤,用少量水洗涤滤渣,洗涤液并入滤液后保留待用;
在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑,充分反应后过滤
在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑,充分反应后过滤
,目的是使Ag+全部还原为金属Ag;
将③的滤渣溶入足量的稀硫酸,过滤,滤液保留待用
将③的滤渣溶入足量的稀硫酸,过滤,滤液保留待用
,目的是分离出Ag;
(2)请写出后续的步骤,除去Al3+,得到主要成分为FeSO4?7H2O晶体.
⑤将第
步与第④步所得滤液混合后,加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后,
将溶液加热(温度不超过80℃)蒸发浓缩,冷却结晶
将溶液加热(温度不超过80℃)蒸发浓缩,冷却结晶
,滤出FeSO4?7H2O晶体
(3)写出步骤③中所有化学反应的离子方程式
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Fe+2Fe3+=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑;
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Fe+2Fe3+=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑;

(4)在步骤⑤中,加入少量硫酸调节pH的目的是
抑制Fe2+的水解
抑制Fe2+的水解

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某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO43及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据,现列表如下

表一废水中各物质的含量

物质

FeSO4

H2SO4

Ag2SO4

Al2(SO4)2

污泥

质量分数/(%)

15.0

7.0

0.40

0.34

5.0

表二  FeSO4和Al2(SO43在水中的溶解度

温度/℃

0

10

20

30

40

50

FeSO4溶液度(g)

15.6

20.5

26.5

32.9

40.2

48.6

Al2(SO4)3溶解度(g)

31.2

33.5

36.4

40.4

45.7

52.2

    该课题组根据表中数据,设计了污水处理方案,拟利用该厂的废铁屑(有少量锈斑)、烧碱溶液和硫酸处理此污水,回收FeSO4·7H2O和Ag。

(1)请填写下列空白,完成得到Ag的实验方案:

①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤,目的是          

②将工厂废水过滤,用少量水洗涤滤渣,洗涤液并入滤液后保留待用;

                  ,目的是使Ag+全部还原为金属Ag;

               ,目的是分离出Ag;

(2)请写出后续的步骤,除去Al3+,得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。

⑤将第           步与第④步所得滤液混合后,加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后,                  ,滤出FeSO4·7H2O晶体

(3)写出步骤③中所有化学反应的离子方程式              

(4)在步骤⑤中,加入少量硫酸调节pH的目的是                

 

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某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO43及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据,现列表如下

表一废水中各物质的含量

物质

FeSO4

H2SO4

Ag2SO4

Al2(SO4)2

污泥

质量分数/(%)

15.0

7.0

0.40

0.34

5.0

表二  FeSO4和Al2(SO43在水中的溶解度

温度/℃

0

10

20

30

40

50

FeSO4溶液度(g)

15.6

20.5

26.5

32.9

40.2

48.6

Al2(SO4)3溶解度(g)

31.2

33.5

36.4

40.4

45.7

52.2

    该课题组根据表中数据,设计了污水处理方案,拟利用该厂的废铁屑(有少量锈斑)、烧碱溶液和硫酸处理此污水,回收FeSO4·7H2O和Ag。

(1)请填写下列空白,完成得到Ag的实验方案:

①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤,目的是          

②将工厂废水过滤,用少量水洗涤滤渣,洗涤液并入滤液后保留待用;

                   ,目的是使Ag+全部还原为金属Ag;

                ,目的是分离出Ag;

(2)请写出后续的步骤,除去Al3+,得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。

⑤将第            步与第④步所得滤液混合后,加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后,                   ,滤出FeSO4·7H2O晶体

(3)写出步骤③中所有化学反应的离子方程式              

(4)在步骤⑤中,加入少量硫酸调节pH的目的是                

 

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某工厂的废水中含有FeSO、HSO、AgSO、Al(SO3及一些污泥.某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据,现列表如下:
表一废水中各物质的含量
物质 FeSO HSO AgSO Al(SO 污泥
质量分数/(%) 15.六 7.六 六.二六 六.3二 5.六
表二  FeSO和Al(SO3在水中的溶解度
温度/℃ 1六 八六 3六 二六 5六
FeSO溶液度(g) 15.6 八六.5 八6.5 3八.9 二六.八 二8.6
Al(SO3溶解度(g) 31.八 33.5 36.二 二六.二 二5.7 5八.八
该课题组根据表中数据,设计了污水处理方案,拟利用该厂的废铁屑(有少量锈斑)、烧碱溶液和硫酸处理此污水,回收FeSO?7HO和Ag.
(1)请填写下列空白,完成得到Ag的实验方案:
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤,目的是______.
②将工厂废水过滤,用少量水洗涤滤渣,洗涤液并入滤液后保留待用;
③______,目的是使Ag+全部还原为金属Ag;
④______,目的是分离出Ag;
(八)请写出后续的步骤,除去Al3+,得到主要成分为FeSO?7HO晶体.
⑤将第______步与第④步所得滤液混合后,加入少量硫酸至混合液的pH为3-二后,______,滤出FeSO?7HO晶体
(3)写出步骤③中所有化学反应的离子方程式______.
(二)在步骤⑤中,加入少量硫酸调节pH的目的是______.

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(10分)工业上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在,即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。当溶液的pH发生变化时,其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数δ也可能发生变化,下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。

(1)从图中推断NaHCO3溶液呈      (填“酸”、“碱”、或“中”)性,其原因是

                                               (用离子方程式表示)。

(2)正常情况下,人体血液的pH维持在7.35~7.45之间,则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是               。(填写微粒化学式)

(3)根据上图,下列叙述中正确的是                

A.HCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应。

B.盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性

C.pH小于7的雨水称为酸雨

D.在pH为6.37时,溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)

(4)工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子,在循环过程中易结垢,可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3.03×10-9,当水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol·L-1时,不会出现结垢现象,则该水中的c(CO32-)应至少为               mol·L-1

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