现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知BA₅  为离子化合物，写出其电子式                。

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有         个方向，原子轨道呈          形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了                。

（4）G位于           族       区。

（5）DE₃ 中心原子的杂化方式为    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为    

（6）检验F元素的方法是               ，请用原子结构的知识解释产生此

现象的原因是                                                          

                                                 。

（7）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm。

下列叙述正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S     ②熔点：Al＞Na＞K

③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强

⑥已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-571KJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol^-1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P > N

A．只有②④⑥       B．只有①⑥⑦        C．只有②③④       D．只有③⑤⑦

下列叙述正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S     ②熔点：Al＞Na＞K

③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强

⑥已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-571KJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol^-1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P > N

A．只有②④⑥       B．只有①⑥⑦        C．只有②③④       D．只有③⑤⑦

下列叙述正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S     ②熔点：Al＞Na＞K

③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强

⑥已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-571KJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol^-1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P > N

A．只有②④⑥       B．只有①⑥⑦        C．只有②③④       D．只有③⑤⑦

美国航天局科学家在加利福尼亚州东部的莫诺湖里发现了一种被称作GFAJ-1的独特细菌，这种细菌能利用剧毒化合物——砒霜中的砷来代替磷元素构筑生命分子，进行一些关键的生化反应(在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似)。根据上述材料进行预测，下列说法错误的是(   )