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    下列叙述正确的有( ) A.元素的单质只能由氧化该元素的化合物来制得 B.得电子越多的氧化剂.其氧化性越强 C.阳离子只能得电子被还原.它只能作氧化剂 D.化合物中某元素处于最高价.只能被还原,处于最低价只能被氧化. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应B、金属原子越容易失去电子，其氧化性越强C、某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化D、金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

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    (1)下列说法正确的是____（每小题只有一个正确答案，下同）。
    A. 离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
    B. 主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
    C. N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
    D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
    (2)下列叙述正确的是____。
    A. 用VSEPR理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
    B. SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
    C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位键
    D. 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。Y 原子的价电子排布为msnmpn，R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题：
    (3)Z2+的核外电子排布式是______________。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（○代表X），可确定该品胞中阴离子的个数为___________。
    (4)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：_______________。
    (5)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是_____________。中心原子采取的杂化轨道类型是____，该分子中含有____个π键。
    (6)R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_________。
    (7)这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____ 晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（用元素符号作答）。

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3:4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构示意图中从内到外各层电子数之比为1:4:1，则下列叙述中正确的是(    )

    A.A和C形成的某种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应

    B.实验室制备B、D两种元素形成的化合物发生的反应属于氧化还原反应

    C.由A、C原子和B、D原子分别构成的分子都是极性分子

    D.由A、B、C、D四种元素组成的化合物中只可能含有离子键

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    人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是(    )

    A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

    B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

    C.构成单质分子的微粒一定含有共价键

    D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

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    人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力．同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下列叙述中，正确的是

    A．

    离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

    B．

    共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

    C．

    构成单质分子的微粒一定含有共价键

    D．

    在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

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