工业品纯碱中常含有少量的NaCl杂质.图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数.图中的标号①空气,②某溶液,③纯碱样品,④稀硫酸,⑤浓硫酸,⑥碱石灰,⑦碱石灰. 实验步骤:①检查装置气密性,②准确称量盛有碱石灰的干燥管1的质量(设为m1 g),③准确称量一定量的纯碱样品的质量(设为m2 g).并将其放入广口瓶中,④从分液漏斗中缓缓滴入稀硫酸.至不再产生气体为止,⑤缓缓鼓入空气数分钟.然后称量干燥管1的总质量(设为m3 g). 根据上述实验.回答下列问题: 鼓入空气的目的是 装置A中的液体②应为 .如果撤去装置A.直接向装置B中缓缓鼓入空气.测定结果将 .(填“偏大 .“偏小 或“不变 ). 装置C的作用是 干燥管2的作用是 上述实验操作的④和⑤都要求缓缓进行.理由是 .如果这两步操作过快.会导致实验结果 .(填“偏大 .“偏小 或“不变 ). 根据该实验.纯碱样品中Na2CO3质量分数的计算式为 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质,图中的仪器装置可用来测定纯碱中的质量分数,图中标号:①空气,②某溶液,③纯碱样品,④稀,⑤浓,⑥碱石灰,⑦碱石灰.

实验步骤是:

①检查装置的气密性;

②准确称量盛有碱石灰干燥管Ⅰ的质量(设为);

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为),并将其放入广口瓶中;

④从分液漏斗中缓滴入稀,至不再产生气体为止;

⑤缓缓鼓入空气数分钟,然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为).

根据上述实验,回答下列问题:

(1)鼓入空气的目的是___________________________________.

(2)装置A中液体②应为_________,其作用是__________,如撤去装置A,直接向装置B中缓缓鼓入空气,测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

(3)装置C的作用是_____,如果撤去装置C,则会导致实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

(4)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________.

(5)上述实验的操作④和⑤,都要求缓缓进行,其理由是________,如果这两步操作太快,则会导致实验测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

(6)根据实验,纯碱中的质量分数的计算式为__________.

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工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质,图中的仪器装置可用来测定纯碱中的质量分数,图中标号:①空气,②某溶液,③纯碱样品,④稀,⑤浓,⑥碱石灰,⑦碱石灰.

实验步骤是:

①检查装置的气密性;

②准确称量盛有碱石灰干燥管Ⅰ的质量(设为);

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为),并将其放入广口瓶中;

④从分液漏斗中缓滴入稀,至不再产生气体为止;

⑤缓缓鼓入空气数分钟,然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为).

根据上述实验,回答下列问题:

(1)鼓入空气的目的是___________________________________.

(2)装置A中液体②应为_________,其作用是__________,如撤去装置A,直接向装置B中缓缓鼓入空气,测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

(3)装置C的作用是_____,如果撤去装置C,则会导致实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

(4)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________.

(5)上述实验的操作④和⑤,都要求缓缓进行,其理由是________,如果这两步操作太快,则会导致实验测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

(6)根据实验,纯碱中的质量分数的计算式为__________.

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工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质.为测定某纯碱样品的纯度,化学课外活动小组设计了两种实验方案:
【方案一】取样品溶解后,加试剂使CO32-沉淀,测定沉淀的质量.
【方案二】用稀酸将CO32-转化为CO2,测定CO2的质量.
(1)方案一的操作步骤有:①称量样品W1 g并溶解样品;②加入足量的BaCl2溶液;③过滤;④洗涤;⑤干燥;⑥称量沉淀W2 g并进行恒重操作,最后称量沉淀W3 g.
称量时所需定量实验仪器为______.根据方案一的数据,算出样品中纯碱的质量分数为______(用代数式表示).
(2)方案二的实验装置如图:

操作步骤有:①检查装置的气密性;②在干燥管内装满碱石灰,称量质量为W1 g;③称量W2 g样品装入广口瓶B中;④缓缓鼓入空气数分钟;⑤关闭止水夹,缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止;⑥打开止水夹;⑦缓缓鼓入空气数分钟,再称量干燥管,质量为W3 g.
根据方案二的数据,算出样品中纯碱的质量分数为______(用代数式表示).图中装置A的作用是______.装置C的作用是______.如果没有装置A和实验操作④⑦,会导致测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),改进措施可以是______.

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工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质.为测定某纯碱样品的纯度,化学课外活动小组设计了两种实验方案:
【方案一】取样品溶解后,加试剂使CO32-沉淀,测定沉淀的质量.
【方案二】用稀酸将CO32-转化为CO2,测定CO2的质量.
(1)方案一的操作步骤有:①称量样品W1 g并溶解样品;②加入足量的BaCl2溶液;③过滤;④洗涤;⑤干燥;⑥称量沉淀W2 g并进行恒重操作,最后称量沉淀W3 g.
称量时所需定量实验仪器为______.根据方案一的数据,算出样品中纯碱的质量分数为______(用代数式表示).
(2)方案二的实验装置如图:

操作步骤有:①检查装置的气密性;②在干燥管内装满碱石灰,称量质量为W1 g;③称量W2 g样品装入广口瓶B中;④缓缓鼓入空气数分钟;⑤关闭止水夹,缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止;⑥打开止水夹;⑦缓缓鼓入空气数分钟,再称量干燥管,质量为W3 g.
根据方案二的数据,算出样品中纯碱的质量分数为______(用代数式表示).图中装置A的作用是______.装置C的作用是______.如果没有装置A和实验操作④⑦,会导致测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),改进措施可以是______.

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(10分)工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度,设计了如下图实验装置。

依据实验设计,请回答:

(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是   

装置D的作用是                  

                                 

(2)为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的,一次实验中至少应 进行称量操作的次数为    

(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面

的影响,该实验测得结果会     (填“偏高”、“偏低”、“无影响”);

原因是                                                                

(你若认为无影响,该空不用回答)。

 

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同步练习册答案