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    24．某蓝色电解质溶液中.可能大量存在Ca2+.Na+.Cu2+.CO32-.SO42-.OH-等离子中的一种或几种.你认为一定有的离子是 .一定没有的离子是 .还需进一步确认的是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某电解质溶液中，可能大量存在的有：H+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-，你认为一定有的离子是
    Cl-
    Cl-
    ，一定没有的离子是
    Ag+、OH-、CO32-
    Ag+、OH-、CO32-
    ，还需要进一步确定的离子是
    H+、Cu2+
    H+、Cu2+
    ，判断方法是：
    取少量碳酸钙，观察是否有气泡冒出，若有气泡冒出，则有H+，溶液的颜色，若为蓝色，则有Cu2+
    取少量碳酸钙，观察是否有气泡冒出，若有气泡冒出，则有H+，溶液的颜色，若为蓝色，则有Cu2+
    ．

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    某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是
    Cl-
    Cl-
    ，一定没有的离子是
    Ag+、CO32-、OH-
    Ag+、CO32-、OH-
    ，还需要进一步确认的离子是
    如为蓝色则有Cu2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+
    如为蓝色则有Cu2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+
    ？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式：
    有H+，2H++Fe=Fe2++H2↑
    有H+，2H++Fe=Fe2++H2↑
    ．

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    A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下

    元素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B地壳中含量最多的元素
    C单质须保存在煤油中
    D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物分子的电子式是______，其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为：______．
    （2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：______，证明存在该阳离子．
    （3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为______．
    （4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：______．
          ①酸雨           ②温室效应        ③光化学烟雾      ④臭氧层破坏
    （5）E制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，该过程的正极反应式为______．
    （6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是______，负极的反应式为：______．

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    A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
    元素 有关信息
    A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B 地壳中含量最多的元素
    C 单质须保存在煤油中
    D 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物分子的电子式是
    ，其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为：
    NH3?H2O NH4++OH-
    NH3?H2O NH4++OH-
    ．
    （2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：
    取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）
    取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）
    ，证明存在该阳离子．
    （3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
    ①③
    ①③
    ．
    ①酸雨           ②温室效应        ③光化学烟雾      ④臭氧层破坏
    （5）E制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，该过程的正极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是
    黄色溶液慢慢变为浅绿色
    黄色溶液慢慢变为浅绿色
    ，负极的反应式为：
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．

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    A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
    元素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B地壳中含量最多的元素
    C单质须保存在煤油中
    D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物分子的电子式是______，其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为：______．
    （2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：______，证明存在该阳离子．
    （3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为______．
    （4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：______．
    ①酸雨           ②温室效应        ③光化学烟雾      ④臭氧层破坏
    （5）E制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，该过程的正极反应式为______．
    （6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是______，负极的反应式为：______．

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