(10分)含氮化合物在生产生活中有着广泛的用途

Ⅰ．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近来此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

（1）NO对环境的危害在于（填编号，有一个或多个答案）      ▲       。

A．破坏臭氧层                    B．形成光化学烟雾

C．在空气中最终能形成酸雨        D．与人体内的血红蛋白结合

（2）在含Cu^＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu^＋和亚硝酸根（NO₂^－）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式          ▲          。

Ⅱ．2010年1月11日，我国航天专家孙家栋院士获得我国最高科技奖，发射航天飞行器离不开高能燃料。

（3）肼（N₂H₄）是发射航天飞船常用的一种高能燃料。将NH₃和NaClO按一定物质的量比混合，在一定条件下发生反应，生成肼（N₂H₄）、NaCl和水，该反应中发生氧化反应的是      ▲     。

（4）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时， 即产生在大量气体，并放出大量热。产物为水和一种无毒无害的气体，写出化学方程式                    ▲                   。当有1mol过氧化氢参加反应时，转移的电子数为__ __▲_____mol.

铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛。

（一）工业废水中有一定量的Cr₂O₇^2--和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

（1）用Fe作电极的目的是____________________________________________________。

（2）阴极附近溶液pH升高的原因是___________（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有___________。

（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁涉及的主要生产流程如下：

已知：①某赤铁矿石含60.0Fe₂O₃、3.6% FeO，还含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

（3）步骤②中加双氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃时，K_sp[Cu(OH) ₂] =2.0×10^-20，该温度下反应：Cu²⁺+2H₂O Cu(OH) ₂+2H⁺的平衡常数K=_______。

（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？_____________________________________。

铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛。
（一）工业废水中有一定量的Cr₂O₇^2--和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
（1）用Fe作电极的目的是____________________________________________________。
（2）阴极附近溶液pH升高的原因是___________（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有___________。
（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁涉及的主要生产流程如下：

已知：①某赤铁矿石含60.0Fe₂O₃、3.6% FeO，还含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

（3）步骤②中加双氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃时，K_sp[Cu(OH) ₂] =2.0×10^-20，该温度下反应：Cu²⁺+2H₂O Cu(OH) ₂+2H⁺的平衡常数K=_______。
（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？_____________________________________。

铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。

(―)工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀。

（1）用Fe作电极的目的是    。

（2）阴极附近溶液pH升高的原因是_                             (用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有        。

(二)氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：

已知①某赤铁矿石含60.0%Fe₂O₃、3.6%FeO，还含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

（3）步骤②中加双氧水的目的是                          ，pH控制在3.4的作用是               ，已知25℃时，K_sp[Cu（OH）₂] =2.010^-20，该温度下反应：Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂＋2H^＋的平衡常数K=              。

（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？                              。

（5）制备氮化铁磁粉的反应：Fe＋NH₃Fe_xN_y＋H₂ (未配平）,若整个过程中消耗氨气34.0g，消耗赤铁矿石2 kg，设整个过程中无损耗，则Fe_xN_y磁粉的化学式为             。