在实验室里，用密度为1.84 g·cm^-3，质量分数为98.3%的浓硫酸配制250 mL浓度为0.5 mol·L^-1的稀硫酸。

（1）计算所需浓硫酸的体积是___________________________mL。

（2）所用到的仪器名称是（注明必要的规格）___________________________。

（3）操作时有下列步骤，正确的操作顺序是___________________________。

A.将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，再贴上标签

B.把烧杯中的硫酸溶液小心搅拌，放置并冷却到室温

C.从酸式滴定管中向盛有适量蒸馏水的烧杯中准确放入(1)问中计算好的浓硫酸

D.把已冷却的硫酸沿玻璃棒小心注入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中

E.改用胶头滴管加水到刻度线

F.加盖反复摇匀

G.继续往容量瓶中加水到离刻度线2～3 cm处

H.检查容量瓶是否漏水

（4）定容时仰视刻度线会使所配溶液的物质的量浓度_____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有          (填代号)。

(2)经计算，需浓硫酸的体积为           mL（保留一位小数）；

现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是          。（填代号）

(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到           mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒          。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和        2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度         cm处，改用          滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。

(4)定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将        （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

已知下列数据：

物质	熔点（ ℃）	沸点（ ℃）	密度(g·cm-3)
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸（98％）	——	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5—10 min。

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

   

                       图1                                                                     图2

请根据题目要求完成下列问题：

（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：___________________________________________；

写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________________________________。

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：_______________________________。

（4）指出步骤③所观察到的现象：_____________________________；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）_____________  等杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）：_____________。

A.P₂O₅            B.无水Na₂SO₄                  C.碱石              D.NaOH固体

（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，图2装置的主要优点有：_____________________。