已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气：Ca(ClO)₂ + 4HCl == CaCl₂ + 2Cl₂ + 2H₂O。某同学拟用下列装置完成下列实验：①粗略测定某漂白粉中有效成分Ca(ClO)₂的含量，②探究干燥纯净的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，且漂白是其中HClO的作用。回答下列问题：

（1）写出工业上制取漂白粉的化学方程式_________________________________

（2）标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出反应中的氧化剂和还原剂：

Ca(ClO)₂  + 4HCl == CaCl₂  + 2Cl₂  + 2H₂O

氧化剂_______________还原剂_________________

（3）上述实验装置B中应放的试剂是_____________，作用是_____________

（4）某同学在某次实验时称取漂白粉样品mg，实验结束后读取量筒中水的体积为VmL，假设实验的条件是标准状况，计算该漂白粉中有效成分的含量____________________________（用含字母的百分数表示）

（5）细心的李同学思考后发现该实验对探究实验结论，有一处明显的不足，该不足之处是（你认为没有不足，该空不填写）__________________________________________________。

（12分）已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气：Ca(ClO)₂ + 4HCl == CaCl₂ + 2Cl₂ + 2H₂O。某同学拟用下列装置完成下列实验：①粗略测定某漂白粉中有效成分Ca(ClO)₂的含量，②探究干燥纯净的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，且漂白是其中HClO的作用。

回答下列问题：

（1）写出工业上制取漂白粉的化学方程式_________________________________

（2）标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出反应中的氧化剂和还原剂：

Ca(ClO)₂  + 4HCl == CaCl₂  + 2Cl₂  + 2H₂O

氧化剂_______________还原剂_________________

（3）上述实验装置B中应放的试剂是_____________，作用是_____________

（4）细心的李同学思考后发现该实验对探究实验结论②，有一处明显的不足，该不足之处是（你认为没有不足，该空不填写）____________________________。

（5）某同学在某次实验时称取漂白粉样品mg，实验结束后读取量筒中水的体积为VmL，假设实验的条件是标准状况，计算该漂白粉中有效成分的含量____________________________（用含字母的百分数表示）

漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。

（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①                          ;②                                。

（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：

Ca(ClO)₂+4HCl（浓）CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）

①CO₂  ②HCl  ③H₂O  ④O₂

A.①②③        B.②③④        C.②③        D.①④

(3)用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的目的是（）

A.转变为较HClO稳定且易储运的物质

B.转变为更易溶于水的物质

C.提高氯气的利用率

D.增强漂白能力

(1)将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为____________________。另取少许上层清液，先滴加适量的_________ (填化学式)酸化，再滴加_________(填化学式)溶液即可检验Cl^-的存在，发生反应的离子方程式为____________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。

(2)漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)₂+4HCl====2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O

该反应中，每生成1 mol Cl₂，转移电子物质的量为__________，被氧化的HCl的物质的量为__________。

有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)₂的含量大小标志，已知：有效氯

=×100%

若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)₂的质量分数=___________。

(计算结果保留小数点后1位。已知相对分子质量用Mr表示：Mr(Cl₂)=71，Mr［Ca(ClO)₂］=143)

(3)现用浓盐酸、MnO₂共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂粉精，甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如图1-3-1所示。已知Cl₂与Ca(OH)₂制漂粉精的反应是放热反应，而在较高温度下即发生如下反应：

6Cl₂+6Ca(OH)₂====5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O

图1-3-1

①请指出三个装置各自的缺点或错误(如没有可不填)：

甲____________________________________________________________，

乙____________________________________________________________，

丙____________________________________________________________。

②图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置__________ (填所选部分的编号)。

③实验中若用100 mL 12 mol·L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________ (假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。