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    5．在反应MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+Mn Cl2+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量比为( ) A．1:2 B．1:4 C．2:1 D．4:1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氧化还原是一类重要的反应．
    （1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
    反应①中还原剂是
    Cu
    Cu
    ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是
    Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    ．
    （2）在反应MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是
    2.24L
    2.24L
    ．
    （3）已知反应：
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式是
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    ②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是
    AC
    AC
    ．
    A．KNO3    B．K2SO4    C．Cu（NO3）2
    ③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是
    （
    a
    32
    +
    V
    22.4
    ）mol
    （
    a
    32
    +
    V
    22.4
    ）mol
    ．

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    在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂是：
    MnO2
    MnO2
    ，还原剂是：
    HCl
    HCl
    ，被氧化的物质是：
    HCl
    HCl
    ，发生还原反应的物质是：
    MnO2
    MnO2
    ．氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ，还原产物是：
    MnCl2
    MnCl2
    当有0.5mol的Cl2生成时，反应中转移的电子数是：
    NA
    NA
    ．

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    在反应MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量比为（　　）
    A、1：2B、1：4
    C、2：1D、4：1

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    在反应MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，
    （1）被氧化的元素是
    Cl
    Cl
    ，氧化剂是
    MnO2
    MnO2
    ，氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （2）被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为
    1：2
    1：2

    （3）请在题中用双线桥法标明电子转移的方向和数目
    ．

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    （1）（6分）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2+ 2H2O +Cl2↑中，

    ①还原剂是       ；

    ②HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是　　　　　　　。

    ③若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是             。

    （2）、(3分) 将2.3g钠投入水中，充分反应后,得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)=________

     

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