6.下列物质中.不能由单质直接化合而成的是 ( ) ①NO2 ②Mg3N2 ③SO3 ④FeCl2 ⑤Na2O2 ⑥CO A.①②⑤ B.①③④ C.②④⑥ D.③④⑥ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列物质中,不能由单质直接化合而成的是(  )
①NO2 ②Mg3N2  ③SO3   ④FeCl2    ⑤Na2O2  ⑥CO.
A、①②⑤B、①③④C、②④⑥D、③④⑥

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下列各物质中,不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是

[  ]

A.

NO

B.

NO2

C.

Fe3O4

D.

Al2O3

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氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
(1)氮元素原子核外有     个未成对电子,最外层有        种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为          ,是         分子。(填极性或非极性)
(2)氮和磷是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是      (填编号)
a.NH3比PH3稳定性强
b.硝酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性
c.氮气与氢气能直接化合,磷与氢气很难直接化合
d.氮气常温是气体,磷单质是固体
亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧。
(3)亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色变为绿色,反应如下,补上缺项物质并配平:
   Cr2O72+      NO2+         →      Cr3+ +      NO3+       
(4)上题反应中每消耗0.6mol NO2,转移电子数为         
(5)氮氧化物(NO和NO2)污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol,则反应的离子方程式为            

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氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
(1)氮元素原子核外有     个未成对电子,最外层有        种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为          ,是         分子。(填极性或非极性)
(2)氮和磷是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是      (填编号)
a.NH3比PH3稳定性强
b.硝酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性
c.氮气与氢气能直接化合,磷与氢气很难直接化合
d.氮气常温是气体,磷单质是固体
亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧。
(3)亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色变为绿色,反应如下,补上缺项物质并配平:
   Cr2O72+      NO2+         →      Cr3+ +      NO3+       
(4)上题反应中每消耗0.6mol NO2,转移电子数为         
(5)氮氧化物(NO和NO2)污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol,则反应的离子方程式为            

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专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期,人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质.研究发现,进入生物体内的氧分子,参与酶促或非酶反应时,可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(02-),O2-既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用,又能衍生为H2O2、羟基自由基(?OH)、单线态氧(1O21O2的电子处于激发状态)等.?OH可以引发不饱和脂肪酸脂质(RH)过氧化反应,产生一系列自由基,如:脂质自由基(?R),脂氧自由基(RO?),脂过氧自由基(ROO?)和脂过氧化物(ROOH).这些含有氧而又比O2活泼很多的化合物,称为活性氧,也有人将它们统归为氧自由基类.
一切需氧生物均能产生活性氧,在机体内有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护.人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量,原理是O2-与羟胺(NH2OH)在弱酸性环境中反应生NO2-和一种过氧化物.N02-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉红的偶氮染体,染体在λ=530nm处有显著吸收,且其吸收值(D530)与c(N02-)成正比,从而可计算出样品中的O2-含量.若此时测得c(N02-)=2.500×1O-3mol/L.
(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式:
NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O

(2)计算该样品c(O2-)=
5.00×10-3mol/L
5.00×10-3mol/L
(假设反应前后体积不变).
(3)如用羟胺氧化法测定O2-时,将另一产物作为检测物.选择用0.0020mol/L酸性KMn04进行定量分析,量取25mL进行实验.
①请写出其测定原理的反应方程式:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

②是否需要指示剂
(填“是”或“否”)判断终点,达到终点的标志是
紫色恰好褪去,且半分钟不变色
紫色恰好褪去,且半分钟不变色

③在下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是
B、C、D、F
B、C、D、F

A、滴定管终点读数时俯视读数           B、锥形瓶用待测液润洗
C、配制好的KMn04有部分变质          D、滴定时发现尖嘴部分有气泡,滴定后消失
E、滴定时锥形瓶中有部分溅出           F、滴定后,发现尖嘴部分挂有一滴
④由方法一测定的结果,推测方法二中酸性KMn04应消耗
12.5
12.5
mL.

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