练习册

  • 练习册
  • 试题
    已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ .现将2.3g钠投入水中.充分反应后.则n= ;V(H2)== ;假设反应后得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1:100.则反应所需的m(H2O)= 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na + 2H2O = 2NaOH  +  H2↑。若2.3g钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的H2在标准状况下的体积。

    查看答案和解析>>

    （1）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑中，
    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________
    ②还原剂是_______________；
    ③HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是__________________。
    ④若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是____________________。
    （2） 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。现将2．3g钠投入水中，充分反应后。则n(NaOH )=___________；V(H2)=_____________(标准状况下)；假设反应后得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)=________

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案