为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。

【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                     。

（2）X的化学式为           ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：              。

（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？               。

【问题2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄→3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；  I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－。

（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                          。

（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL恰好反应。

则加碘食盐样品中的碘元素含量是              mg/kg（以含w的代数式表示）。

（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示          。

②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：              。

（16分）化学提高了人们生存的质量，生活质量的提高又促进了化学发展。

（1）下列说法错误的是(   )

A．药片变色、潮解，则不宜服用

B．复方氢氧化铝片常用来治疗胃酸过多症

C． “药是三分毒”，因此，有病不要服药

D．实行“食盐加碘”是控制碘缺乏症的有效途径之一

（2）下列做法中错误的是(   )

A．鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜

B．国际奥委会禁止使用的兴奋剂——麻黄碱

C．向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒

D．误食铜、汞、铜等重金属，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒

（3）肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看的棕色，如果加入亚硝酸钠，就可以使肉保持鲜红，这是利用了亚硝酸钠的什么性质(   )

A．氧化性    B．还原性     C．防腐       D．着色

（4）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是(　　)

①温室效应　　②赤潮　　　　③酸雨　　④臭氧空洞

⑤水俣病　　　⑥大脖子病　　⑦水华    ⑧潮汐 

A．①②　　    B．③④　　    C．⑤⑥　　       D．⑥⑧