6.下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是 ( ) 气体 收集方法 干燥剂 A. H2 向上排空气法 碱石灰 B. O2 向下排空气法 浓硫酸 C. SO2 排水集气法 碱石灰 D. CO2 向上排空气法 浓硫酸 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是
[     ]
A.H2----向上排空气法----碱石灰
B.O2----向下排空气法----浓硫酸
C.SO2----排水集气法----碱石灰
D.CO2----向上排空气法----浓硫酸

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下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是

 

气体

收集方法

干燥剂

A.

H2

向上排空气法

碱石灰

B.

O2

向下排空气法

浓硫酸

C.

SO2

排水集气法

碱石灰

D.

CO2

向上排空气法

浓硫酸

 

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下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是________.

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精英家教网实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式:
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
制备过程中还可能的副反应有:
CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
主要实验步骤如下:
①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3~4滴浓H2SO4,摇匀后,加几粒沸石,再如图1装置安装好分水器、冷凝管.然后小火加热.
②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗,③依次用10mL水,10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7),再水洗一次,用少许无水硫酸镁干燥.④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中,加几粒沸石进行常压蒸馏,收集产品.主要试剂及产物的物理常数:
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根据以上信息回答下列问题.
(1)图1装置中冷水应从
 
(填a或b),管口通入,反应混合物冷凝回流,通过分水器下端旋塞分出的生成物是
 
,其目的是
 

(2)在步骤①④中都用到沸石防暴沸,下列关于沸石的说法正确的是
 

A.实验室沸石也可用碎瓷片等代替   B.如果忘加沸石,可速将沸石加至将近沸腾的液体中
C.当重新进行蒸馏时,用过的沸石可继续使用   D.沸石为多孔性物质,可使液体平稳地沸腾
(3)在步骤③分液时,分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否相同
 
(填“相同”或“不相同”).分液时应选择图2装置中
 
形分液漏斗,其原因是
 

(4)在提纯粗产品的过程中,用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质
 
.若改用氢氧化钠溶液是否可以
 
(填“可以”或“不可以”),其原因
 

(5)步骤④的常压蒸馏,需收集
 
℃的馏分,沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏,一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管,可能原因是
 

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 选做题

本题有A、B两题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,每题12分。请选择其中一题作答,若两题都作答,则以A题得分计入总分。

20A.过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

  (1)应用于合成氨反应的催化剂(铁)的表面上存在氮原子,右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为      

 

 

 

 

 

  (2)现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS,化学式为:[Fe2(OH)n(SO43-n/2]m,n<5,m<10}在水体中形成絮状物,以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是     。(填序号)  

    A.PFS中铁显+3价          

    B.铁原子的价电子排布式是3d64s2

    C.由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

    D.由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难

元素

Mn

Fe

电离能

(kJ・mol1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

 

 

 

 

 

  (3)铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅲ)与甲基丙烯酸根的配合物为:

 

①该化合物中存在的化学键类型有                                    

②该化合物中一个Cr的配位数为      

③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有              

④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子,与H2O分子互为等电子体的微粒是    。(填一种即可)

⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是

____  。(填元素符号)


20B.阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的:

在生成乙酰水杨酸的同时,水杨酸分子之间也能发生聚合反应,生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下:

 

①向150mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸,振荡,待其溶解后,控制温度在85℃~90℃条件下反应5~10 min,然后冷却,即有乙酰水杨酸晶体析出。

②减压过滤,用滤液淋洗锥形瓶,直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次,继续抽滤,尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上,在空气中风干。

③将粗产品置于100 mL烧杯中,搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液,加完后继续搅拌2~3 min,直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤,用5~10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中,不断搅拌,慢慢加入15 mL 4mol / L盐酸,将烧杯置于冰水中冷却,即有晶体析出。抽滤,用冷水洗涤晶体1~2次,再抽干水分,即得产品。

  (1)第①步中,要控制温度在85℃~90℃,应采用的加热方法是   ,用这种方法加热需要的玻璃仪器有    

  (2)在第②步中,用冷水洗涤晶体,其目的是       

  (3)在第③步中,加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是    ,加入盐酸的作用是   

  (4)如何检验产品中是否混有水杨酸?      

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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