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    1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A C B D A C D B 1.除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙.得到纯净的NaCl.可将粗盐溶于水.然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （7分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：

    （1）A的化学式是             

    （2）B煅烧生成C和D的化学方程式是                           

    （3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是                           

    （4）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是                              ，

    写出该反应的化学方程式                、                             。

    （5）工业上用D制E时，在原料气相同的情况下，测得压强对D平衡转化率的影响见下表：根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为该反应应在下列哪中压强下进行最为有利：         。

     

    0.1MPa

    0.5MPa[

    1 MPa

    10 MPa

    400℃

    99.2%

    99.6%[

    99.7%

    99.9%[来

    500℃

    93.5%

    96.9%

    97.8%

    99.3%

    600℃

    73.7%

    85.8%

    89.5%

    96.4%

     

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    （7分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：

    （1）A的化学式是             

    （2）B煅烧生成C和D的化学方程式是                           

    （3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是                           

    （4）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是                               ，

    写出该反应的化学方程式                 、                              。

    （5）工业上用D制E时，在原料气相同的情况下，测得压强对D平衡转化率的影响见下表：根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为该反应应在下列哪中压强下进行最为有利：          。

     

    0.1MPa

    0.5MPa[

    1 MPa

    10 MPa

    400℃

    99.2%

    99.6%[

    99.7%

    99.9%[来

    500℃

    93.5%

    96.9%

    97.8%

    99.3%

    600℃

    73.7%

    85.8%

    89.5%

    96.4%

     

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    A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：

    （1）A的化学式是             

    （2）B煅烧生成C和D的化学方程式是                           

    （3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是                           

    （4）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是                             

    写出该反应的化学方程式                                              、

                                              。

    （5）工业上用D制E时，在原料气相同的情况下，测得压强对D平衡转化率的影响见下表：根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为该反应应在下列哪中压强下进行最为有利：          Mpa。

    0.1MPa

    0.5MPa

    1 MPa

    10 MPa

    400℃

    99.2%

    99.6%

    99.7%

    99.9%

    500℃

    93.5%

    96.9%

    97.8%

    99.3%

    600℃

    73.7%

    85.8%

    89.5%

    96.4%

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    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为
    H2
    H2
    ；
    （2）反应③的离子方程式为
    3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    ．
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
    4NH3+6NO
    催化剂
    .
    △
    5N2+6H2O
    4NH3+6NO
    催化剂
    .
    △
    5N2+6H2O
    ．
    （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈
    酸性
    酸性
    性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是
    ACD
    ACD

    A．该溶液的pH=11
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L 
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
    D． pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
    E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
    （6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式
    3NO═NO2+N2O
    3NO═NO2+N2O
    ．

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    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为______；
    （2）反应③的离子方程式为______．
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为______．
    （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈______性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：______．
    （5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是______
    A．该溶液的pH=11
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L 
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
    D． pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
    E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
    （6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式______．

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