19． (1)0.5 mol 氯气的质量为 .其中含有个氯原子.在标准状况下.体积为 L. (2)质量都是50 g的 HCl.NH3.CO2.O2四种气体中.含有分子数目最少的——青夏教育精英家教网—

19． (1)0.5 mol 氯气的质量为 .其中含有个氯原子.在标准状况下.体积为 L. (2)质量都是50 g的 HCl.NH3.CO2.O2四种气体中.含有分子数目最少的是 . 在相同温度和相同压强条件下.体积最大的是 . (3)在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质,配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液.需要CuSO4·5H2O g. 【查看更多】

我国规定饮用水的质量标准必须符合下表所示的要求：

项目	pH	Ca²⁺、Mg²⁺总浓度/mol?L^-1	细菌个数/mL^-1
相关值	6.5～8.5	＜0.0045	＜100

如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．

请回答下列问题：
（1）源水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入明矾等混凝剂进行净化处理，这是因为

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示），利用其

吸附

作用使水中的悬浮颗粒物沉降．
（2）常用的消毒剂有氯气，是因为Cl₂和水反应的产物之一具有强的氧化性，Cl₂与水反应的化学方程式为

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

．请再写一种自来水厂常用消毒剂的名称

漂白粉

．
（3）某地的自来水在煮沸后容易形成水垢，水垢的主要成分是

CaCO₃

（填化学式）和Mg（OH）₂等．

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某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g 铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）

（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________

（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____

A．铁粉 ?????? B．钠 ???? ?? C．氯化钡溶液 ???????? D．银粉

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：

Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量：

方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：

序号

不合理的原因

误差

（偏低或偏高）

改变措施

方案①

方案②

Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。

（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）_____________________________________________________。

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某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）

（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____

A．铁粉

B．钠

C．氯化钡溶液

D．银粉

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO₂的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO₂的量：
方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：

序号	不合理的原因	误差（偏低或偏高）	改变措施
方案①
方案②

Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）_____________________________________________________。

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某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）

（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____

A．铁粉

B．钠

C．氯化钡溶液

D．银粉

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO₂的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO₂的量：
方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：

序号	不合理的原因	误差（偏低或偏高）	改变措施
方案①
方案②

Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）_____________________________________________________。

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实验室有一瓶Na₂SO₃固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数．

①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；

②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；

③用下图所示仪器进行合理组装，利用H₂SO₄(浓)＋Na₂SO₃＝Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，测定产生气体的体积(SO₂在硫酸中的溶解忽略不计)

请回答下列问题：

(1)按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接________，________接________，________接B．

(2)利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10 mL水，将排入量筒中________mL液体．

(3)液体X是________，其作用是________．

(4)Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是________．

A．苯　　B．四氯化碳　　C．酒精　　D．汽油

若称取样品3.00 g，加入10.0 mol/L的硫酸5 mL(已过量)，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229 mL(标准状况)．

(5)对获得准确的气体体积无益的操作有________(填序号)

①检查装置的气密性；

②连通乙、丁的导管要预先注满水；

③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；

④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；

⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将系统中SO₂全部排出．

(6)根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na₂SO₃的质量分数是________．样品中可能有的杂质是________．

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