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    18． 把氯气通入浓氨水中会产生白烟.发生反应的方程式为3Cl2(g) + 8NH3(aq) = N2(g) + 6NH4Cl(s).可用此来检验输送Cl2的管道是否漏气.标准状况下.将4.48L氯气与氮气的混合气体通入浓氨水中.逸出气体体积变为2.24L.反应中被氧化的氨气的物质的量为( ) A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.4 mol D．0.8 mol 第II卷 非选择题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：

    　　

    　　在标准状况下，把、的混合气（和，均为体积分数）通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672L（其中和），此反应中被氧化的的质量为（　）

    　　A．34g

    　　B．0.34g

    　　C．1.36g

    　　D．4.48g

     

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    把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：

    　　

    　　在标准状况下，把、的混合气（和，均为体积分数）通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672L（其中和），此反应中被氧化的的质量为（　）

    　　A．34g

    　　B．0.34g

    　　C．1.36g

    　　D．4.48g

     

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    把氯气通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2，现将1.12 L　N2、Cl2的混合气体(90％　Cl2、10％　N2)通过浓氨水，实验测得逸出氮气体积为0.672 L(50％　N2、50％　Cl2)，求反应中有多少克的氨被氧化(体积均已换算成标准状况)．

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    把Cl2通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：　　　　，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：         

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    把Cl2通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：　　　　，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：         

     

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