将两种不含结晶水的白色晶体A和B以等物质的量混合后,放入硬质试管中,加强热能放出无色气体C,C溶于水至饱和,得无色液体D,将试管内残留的固体E取出,溶于水,其水溶液里+1价的阳离子的离子结构示意图为 阴离子和Ba(NO3)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀.D的浓溶液与KMnO4混合,生成的气体能使石蕊溶液褪色,A的水溶液显酸性.用化学式表示A.B.C.D.E各是什么物质.写出有关化学方程式. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

阿司匹林被誉为“百年新药”,阿司匹林药片的有效成分是乙酰水杨酸,它是一种白色晶体,微溶于水。其结构简式为(相对分子质量为180)。已知:阿司匹林药片中一般添加少量的辅料(都不溶于水,也不与NaOH反应)。某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分的官能团并测定其在药片中的含量,进行了如下实验:

Ⅰ.验证乙酰水杨酸中具有羧基和酯的结构(—COOR)。

①将一片阿司匹林研碎后溶于水,静置,各取清液2 mL于两支洁净的试管中;

②向一支试管中加入____________,若观察到____________,即证明乙酰水杨酸中有羧基;

③向另一支试管中加入适量NaOH溶液,加热几分钟,冷却后逐滴滴入稀H2SO4,再向其中滴入FeCl3溶液,边加边振荡,若观察到溶液逐渐变为____________色,即证明乙酰水杨酸中具有酯的结构。

回答下列问题:

(1)将上述三处空白补充完整。

(2)实验中滴加稀H2SO4的作用是_____________________________________________。

Ⅱ.该学习小组设计了如下实验方案测定乙酰水杨酸在药片中的含量。

①称取阿司匹林样品m g;②将样品研碎,溶于V1 mL a mol·L-1 NaOH溶液中(过量)并加热,除去辅料等不溶物,将所得溶液移入锥形瓶;③向锥形瓶中滴加几滴指示剂,用浓度为b mol·L-1的盐酸来滴定未反应的NaOH,消耗盐酸的体积为V2 mL。

回答下列问题:

(1)阿司匹林中加入过量NaOH溶液并加热发生反应的化学方程式为____________;其中加热目的是____________________________________________________________。

(2)步骤③中若用酚酞作指示剂,如何判断滴定终点?________________________________

____________________________________________________________________。

(3)根据实验中记录的数据,阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为___________

_____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

阿司匹林被誉为“百年新药”,阿司匹林药片的有效成分是乙酰水杨酸,它是一种白色晶体,微溶于水。其结构简式为:

已知:①阿司匹林药片中一般添加少量的辅料(都不溶于水,也不与NaOH反应);②酚类物质与FeCl3溶液在弱酸性条件下能发生显色反应。

某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团并测定乙酰水杨酸在药片中的含量,进行了如下实验:

Ⅰ.验证乙酰水杨酸中具有羧基和酯的结构(—COOR)。

①将一片阿司匹林研碎后溶于水,静置,各取清液2 mL于两支洁净的试管中;

②向一支试管中加入_________,若观察到__________________,即证明乙酰水杨酸中有羧基;

③向另一支试管中加入适量NaOH溶液,加热几分钟,冷却后逐滴入稀H2SO4,再向其中滴入FeCl3溶液,边加边振荡,若观察到溶液逐渐变为_________色,即证明乙酰水杨酸中具有酯的结构。

回答下列问题:

(1)将上述三处空白补充完整。

(2)实验中滴加稀H2SO4的作用是__________________。

Ⅱ.该学习小组设计了如下实验方案测定乙酰水杨酸在药片中的含量:

①称取阿司匹林样品m g;

②将样品研碎,溶于V1 mL a mol·L-1 NaOH溶液(过量)并加热,除去辅料等不溶物,将所得溶液移入锥形瓶;

③向锥形瓶中滴加几滴指示剂,用浓度为b mol·L-1的标准盐酸返滴未反应的NaOH,消耗盐酸的体积为V2 mL。

回答下列问题:

(1)阿司匹林中加入过量NaOH溶液并加热时发生反应的化学方程式为__________________;其中,加热的目的是__________________________________________。

(2)不能将阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液进行滴定的原因是_____________________

____________________________________________________________________。

(3)根据实验中记录的数据,阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为_____________

_____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

阿司匹林被誉为“百年新药”,阿司匹林药片的有效成分是乙酸水杨酸,它是一种白色晶体,微溶于水.其结构简式为:(相对分子质量为180).

已知:阿司匹林药片种一般添加少量的辅料(都不溶于水,也不与反应);酚类物质与溶液再弱酸性质条件下能发生显色反应.

某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分种的官能团并测定乙酰水杨酸再药片中的含量,进行了如下试验:

Ⅰ、验证乙酰水杨酸中具有羧基和酯的结构(-COOR).

①将一片阿司匹林研啐后溶于水,静置,各取清夜2于两支洁净的试管中;

②向一支试管中加入________,若观察到________,即证明乙酰水杨酸中有羧基;

③向另一支试管加入适量溶液,加热几分钟,冷却后逐滴滴入稀,再向其中滴入溶液,边加边振荡,若观察到溶液逐渐变为________色,即证明乙酰水杨酸中有酯的结构.

将上述三处空白补充完整

实验中滴加稀的作用是________

Ⅱ、该学习小组设计了如下试验方案测定乙酰水杨酸再药片中的含量;

①称取阿司匹林样品m

②将样品研碎,溶于a溶液(过量)并加热,出去辅料等不溶物,将所得溶液移入锥形瓶;

③向锥形瓶中滴加指示剂,用浓度为b的标准盐酸返滴未反应的,消耗盐酸的体积未

回答下列问题:

(1)阿司匹林中加入过量溶液并加热发生反应的化学方程式为:________;其中,加热的目的是________,

(2)不能将阿司匹林溶解于水后直接用溶液进行滴定的原因是________

(3)根据实验中记录的数据,阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为:________.

查看答案和解析>>

从分类角度看,金属可分为黑色金属和有色金属.铁是日常生活中最常见的黑色金属,请回答下列问题:
问题1:铁为何称为黑色金属?
(1)同学们经百度查询,得到以下两种解释,你认为下列解释正确的是
A
A
.(填字母)
A.因为铁表面上有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金属.
B.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也均为黑色,所以叫黑色金属.
(2)已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物.请定性证明其中含有Fe3O4(只要求简述实验方法)?
用干燥的氢气与黑色粉末加热反应,用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应,用澄清石灰水检验有白色沉淀生成,说明其中含有Fe3O4
用干燥的氢气与黑色粉末加热反应,用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应,用澄清石灰水检验有白色沉淀生成,说明其中含有Fe3O4

(3)将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中,并将所得溶液分为两份.一份溶液加入少量硝酸钾晶体,发现溶液颜色发生改变,此反应的离子方程式为
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
,另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液,所见主要实验现象为
产生白色絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
产生白色絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

问题2:已知CuO在高温时可分解为Cu2O和O2,为探究Fe2O3高温灼烧时是否分解为FeO和O2,同学们设想了两种探究方法:
C.看灼烧前后固体颜色是否变化.    D.看灼烧前后固体质量改变情况.
(4)实验时应将Fe2O3放在
坩埚
坩埚
中灼烧.(填仪器名称)
(5)方法C中,如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变,说明Fe2O3发生了变化.能否说明产物一定为FeO?
不能
不能
,(填“能”或“不能”)理由是
Fe3O4也是黑色的
Fe3O4也是黑色的

(6)方法D中,测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30:29,则高温灼烧后固体生成物是
Fe3O4
Fe3O4

查看答案和解析>>

(10分)A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答:

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀

①A中含有的金属元素为___________。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨及定向爆破,反应的化学反应方程式为____________________________________________________________。

(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。

①B的电子式为_____________。

②C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为_______________________。

(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。

①A中所含有的化学键是_____________。

②将4.48 L(标准状况下)X通入100mL 3 mol/L A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为__________。

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案