（1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－、I^－，取该溶液进行以下实验：

       a．用pH试纸测得该溶液呈酸性；

       b．取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl₄，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色；

       c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

       d．取部分上述碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，

       e．将c得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

       根据上述实验事实确定：

       ①写出b所发生反应的离子方程式                                 ；

       ②该溶液中肯定存在的离子是                             ；

       ③该溶液中肯定不存在的离子是                             。

    （2）某反应体系中反应物与生成物有： K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O_4、KMnO_4、H₂SO_4、H₂O和一种未知气体X。

       ①已知CaC₂O₄在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是         。

       ②在标准状况下生成11．2LX时，有0．5mol 电子转移，共消耗0．25mol CaC₂O₄，X的化学式为               。