14．W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短同期元素.W.X是金属元素.Y.Z是非金属元素. ⑴ W.X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水.该反应的离子方程式为 ——青夏教育精英家教网—

14．W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短同期元素.W.X是金属元素.Y.Z是非金属元素. ⑴ W.X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水.该反应的离子方程式为 . ⑵ W与Y 可形成化合物W2Y.该化合物的电子式为 . ⑶ Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中.发生反应的化学方程式为 . ⑷ 比较Y.Z气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ⑸ W.X.Y.Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: . 【查看更多】

（每空3分，共15分）原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物。

（1）W元素在元素周期表的位置为，用电子式表示其气态氢化物。

（2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是

。

（3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性。设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是

。

（4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为。

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（每空3分，共15分）原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物。

（1）W元素在元素周期表的位置为，用电子式表示其气态氢化物。

（2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是

。

（3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性。设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是

。

（4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为。

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（每空3分，共15分）原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物。

（1）W元素在元素周期表的位置为，用电子式表示其气态氢化物。

（2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是

。

（3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性。设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是

。

（4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为。

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（每空3分，共15分）原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物。
（1）W元素在元素周期表的位置为                  ，用电子式表示其气态氢化物                                                   。
（2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是
                                                            。
（3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性。设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是
                                                                                                                                                。
（4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为           。