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    3．自然界石笋长大 4．实验室制 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
    (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
    (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据
    ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为_______（取二位小数，下同）。
    ②该反应为_______（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=_______。
    (3)已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
    ② 2CO(g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
    ③ H2O(g) ＝H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。
    (4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
    ①该电池正极的电极反应为_____________________。
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为_____________________。
    (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与
    Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________。

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    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

    (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据
    该反应为________（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=___________。
    (3)已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________________。
    (4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为_____________________。
    (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3
    溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为
    2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。

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    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
    (1)用电弧法合成的贮氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式:
    ___C+___KMnO4+____H2SO4 ==___CO2↑+__MnSO4 +_K2SO4+____H2O。
    (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
    CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，得到如下三组数据：
    ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为___（取两位小数，下同）。
    ②该反应为____（填“吸”或“放”）热反应，在实验2的条件下，平衡常数K=___ 。
    (3)已知常温常压下：
    ①2CH3OH(l) +3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1 275.6 kJ. mol-1
    ②2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0 kJ. mol-1
    ③H2O(g)==H2O(l) △H=-44.0 kJ.mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____。
    (4)某实验小组根据甲醇燃烧的原理，设计如图所示的装置。
    ①该电池正极的电极反应为___ ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总的化学反应方程式为___ 。
    (5) CO2在自然界中循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合
    可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol?L-1，则生
    成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___。

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    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

    (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填)

    ________C＋________KMnO4＋________H2SO4→________CO2↑＋________MnSO4＋________K2SO4＋________H2O

    (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为________(取小数二位，下同)．

    ②该反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________．

    (3)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－1275.6 kJ/mol

    ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566.0 kJ/mol

    ③H2O(g)＝H2O(l)；ΔH＝－44.0 kJ/mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________

    (4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

    ①该电池正极的电极反应为________．

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为________．

    (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp＝2.8×10－9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10－4 mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________．

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    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究
    同周期
    同周期
    元素性质递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①试管，②烧杯，③
    酒精灯
    酒精灯
    ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A～F）
    B
    B
    		 F A
    C
    C
    D
    D
    		 E
    步骤②③⑤的离子方程式
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    ，
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ，
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ．
    （4）实验结论：
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    ．

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