某校高一研究性学习小组为了研究造成当地空气污染的主要原因，首先他们对其原因假设为以下四种：
A．燃烧农作物秸秆                      B．燃烧含硫煤
C．粉尘污染                            D．机动车尾气污染
为此他们运用了走访调查的方法，对当地100位居民和100位环保部门人士进行调查研究，调查结果如下图所示：

请你根据以上信息回答下列问题：
（1）当地居民认为造成我市空气污染的最主要的原因是请填对应的序号，（下同 ），环保人士认为造成本地空气污染的最主要的原因是．
（2）上述调查结果说明当地居民对造成空气污染的原因认识不足．而环保人士所得结论，其分析造成大气污染的主要有害成分是，它在空气中受氧气和水等物质的共同作用，会形成酸雾，其变化的反应方程式可表示为．

（2011?潍坊模拟）以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．
①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为．
②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为．
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母），仍然无法观察到沉淀产生．
A．氨水   B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液    D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO₂的电极为极，其电极反应式为；电池的总反应式

Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是（填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正扳，d为阳极
C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图4所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（填序号）

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e^-=Pb²⁺
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-．

Ⅰ以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为．
②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为．
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母），仍然无法观察到沉淀产生．
A．氨水；B．稀盐酸；C．硝酸钾溶液；D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO₂的电极为极，其电极反应式为；电池的总反应式

Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是（填序号）

A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（填序号） 

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e^-=Pb²⁺
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-．

（2010?厦门二模）高温裂解法处理工业废硫酸的流程图如下：
废硫酸高温裂解的基本原理可用下列方程按两个阶段进行
H₂SO₄（1）

500-850℃

SO₃（g）+H₂O（g）△H=+176kJ?mol^-1
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196k?mol^-1
为研究废硫酸的雾化和裂解情况，有关实验数据如下

	雾化后废硫酸液滴直径	废硫酸完全裂解所需时间
普通雾化器	800-1200/μm	10s以上
旋转式雾化器	600-850 μm	8-10s
压缩风雾化器	400-650 μm	6-7s
超声波雾化器	100-300μm	3.5-5s

（1）由上表数据可得出的结论是；
（2）废硫酸裂解成SO₂总反应的热化学方程式为；
（3）在催化氧化室中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1
①某温度时，该反应的平衡常数K=3.5，平衡后再充入一定量气体测得．100L的恒容密闭容器中含有3.0molSO₂，16.0mol O₂和3.0mol SO₃（g），此时平衡移动；（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
②上述反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂平衡浓度比原来减小的是；（填字母）
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO₂
B．保持温度和容器内压强不变，充入3.0molN₂
C．降低温度
D．在其他条件不变时，缩小容器的容积
（4）尾气SO₂用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到一种化工原料，反应的化学方程式为
（5）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为，总反应的化学方程式为．

（2013?烟台模拟）制备BaCl₂和SO₃的流程图如下：

已知；①BaSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1
②BaSO₄（s）+4C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1
（1）SO₂用NaOH溶液吸收可得到NaHSO₃溶液．已知在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．则该溶液中[H⁺][OH^-]（填“＜”、“＞”或“=”），简述理由（用简单的文字和离子方程式说明）．
（2）向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₄和Na₂CO₃，当两种沉淀共存时

c(SO42-)

c(CO32-)

=．[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
[Kφ（BaSO₄）=1.1×10^-10，Kφ（BaCO₃）=5.1×10^-9]
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，，．
（4）在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃．反应达到平衡，判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等               b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变           d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
（5）用SO₂和O₂制备硫酸，装置如图所示．电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
B极的电极反应式为；电池总反应式为．