(1)二甲醚(CH₃OCH₃)是一种重要的清洁能源，被誉为“二十一世纪的新能源”。工业上制二甲醚是在一定的温度(230-280℃)、压强(2-10MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g);△H=-90.7 kJ/mol；
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) +H₂O(g);△H= -23.5 kJ/mol；
CO(g) +H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g);△H=-41.2kJ/mol。
反应器中的总反应可表示为：3CO(g)+ 3H₂(g)CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)，则该反应的△H=____________
(2)CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应式是：2CO₂(g)+ 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) +3H₂O(g)；
△H >0。判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。
A.容器中密度不变
B.容器内压强保持不变
C.平均摩尔质量保持不变
D.v(CO₂):v(H₂) =1:3 E单位时间内消耗2 mol CO₂，同时消耗1 mol二甲醚
(3)如图是二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：

在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到化学平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量的浓度 ④混合气体总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体总质量．

（2011?南京一模）以天然气为原料经由合成气（C0、H₂）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线． 以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇的工业流程如下：

（1）甲烷的部分氧化反应如下：
2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H=-71.2kJ?mol^-1
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-890.3kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）；△H₂
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₃=+250.3kJ?mol^-1
则△H₂=．
（2）催化反应室1中合成甲醚的反应为：2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），该反应为自发反应，则该反应的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）
（3）催化反应室2中发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃0H（g）△H＜0
在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器分别充入a mol C0和2a mol H₂，三个容器的反应 温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同情况下．实验测得反应均进行到t min 时CO 的体积分数如下图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；都达到化学平衡状态时，C0转化率最小的是．

（4）如下图为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图． 熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为：．