11．下列电子式正确的是 ( A． B． C． D． O C O——青夏教育精英家教网—

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I下列描述中正确的是______
A、CS₂为V形的极性分子
B、Cl0₃^- 的空间构型为平面三角形
C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均为sp³杂化
Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为______；
（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为______；

（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是______，氮镍之间形成的化学键是______；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在______；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______．

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I下列描述中正确的是______
A、CS₂为V形的极性分子
B、Cl0₃^- 的空间构型为平面三角形
C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均为sp³杂化
Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为______；
（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为______；

（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是______，氮镍之间形成的化学键是______；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在______；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______．

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Ⅰ（1分）下列说法中正确的是。

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力

D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化

II（14分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是，其中Ba²^＋的氧配位数为，
（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23．2℃，沸点136．2℃，所以TiCl₄固体是晶体。
（4）已知Ti³^＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co（NH₃）₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，请在下图方框中将它的所有同分异构体画出。

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下列表达式正确的是
[　　]
A．	甲基的电子式可写为：
B．	HClO的结构式为：H—Cl—O
C．	乙醛的结构简式可写为：CH₃COH
D．	CS₂分子的结构式为：SCS

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下列表达式正确的是
[　　]
A．	甲基的电子式可写为：
B．	HClO的结构式为：H—Cl—O
C．	乙醛的结构简式可写为：CH₃COH
D．	F^ˉ的电子排布式1s²2s²2p⁶

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