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    向W g由NaHS..组成的混合物中.加入一定量的水充分反应后过滤．已知滤液中只含有.滤渣不溶于稀盐酸.且反应过程中无气体逸出． (1)滤渣的成分是 , (2)原混合物中NaHS..的物质的量之比是 , (3)用离子反应方程式表示滤渣的形成过程 ． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统．某研究小组利用手持技术，获得8.34g FeSO4?7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．请回答下列问题：
    （1）试确定78℃时固体物质M的化学式
     
    ．
    （2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）．
    ①试剂X的名称是
     
    ．
    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→
     
    ．
    ③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．若最终得到沉淀的质量为W g，则已分解的P的质量为
     
     g （填计算式）．
    ④上述测得已分解的P的质量比实际分解质量要小，原因是
     
    ．

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    （2008?平顶山模拟）已知Mg（OH）2在水中溶解可以建立平衡状态：
    Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）．
    在25℃时，将质量为W g的 Mg（OH）2加入水中形成100mL amol/L的溶液，水中还有b g末溶的Mg（OH）2固体．向其中再加入100m L水，并充分搅拌，未溶固体由bg变为c g（c＞0），此时溶液中Mg（OH）2的物质的量浓度为（单位：mol/L）（　　）

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    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
      配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计算） 20～50mg/kg
    分装日期 \
    分装企业 \
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    5
    5
    H2SO4═
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    ．
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全所依据的现象
    滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
    滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
    ．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是
    1.0×10-5
    1.0×10-5
     mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
    423/w
    423/w
     mg/kg．

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    将不同量的H2O(气)和CO气体分别通入到一体积为1 L的恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：

    实验组

    温度

    起始量

    平衡量

    达到平衡所需时间

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650 ℃

    1 mol

    2 mol

    0.8 mol

    1.2 mol

    5 min

    2

    900 ℃

    0.5 mol

    1 mol

    0.2 mol

    0.8 mol

    3 min

    3

    900 ℃

    a

    b

    c

    d

    t

    (1)①由以上数据，实验1中以v(CO2)表示的反应速率为___________。

    ②该反应在650 ℃时平衡常数数值为___________，该反应的逆反应为___________(填“吸”或“放”)热反应。

    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t＜3 min，则a、b应满足的关系是___________。

    (2)下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

         

    图1                                    图2

    ①图1中时刻t2发生改变的条件可能是________________________(写一条即可，下同)。

    ②图2中时刻t2发生改变的条件可能是__________________________________________。

    (3)在850 ℃时，其平衡常数K=1，850 ℃时在该容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2，5.0 mol H2，此时反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为___________。

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    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH1＝ +489.0 kJ/mol

    C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH2＝+172.5 kJ/mol

    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为                                         ；

    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为                                                 ；

    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。

    ①负极电极反应式是：                                             ；

    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是           （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

    B．可以用NaCl溶液作为电解液

    C．A、B两端都必须用铁作电极

    D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－＝H2↑

    （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    1

    650

    2

    4

    1.6

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    3

    3

    900

    1

    2

    0.4

    1

     

    ①该反应的正反应为           （填“吸”或“放”）热反应；

    ②实验2中，平衡常数K＝           ；

    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                 （答一种情况即可）；

    （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序                    。

     

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