下列说法正确的是①非金属氧化物一定不是碱性氧化物　②非电解质一定不导电，不导电的物质不一定是非电解质　③盐酸既有氧化性又有还原性　 ④电解质：胆矾、冰醋酸、硫酸钡、水银　⑤电解质电离一定要在通电条件下发生　 ⑥苯和四氯化碳使溴的水溶液褪色

I．下列说法正确的是（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N₂分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
II．下列叙述正确的是．
A．用VSERP理论预测PCl₃的立体构型为平面三角形
B．SO₂和CO₂都是含有极性键的非极性分子
C．在NH⁺₄和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msⁿmpⁿ．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
．
（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是，中心原子采取的杂化轨道类型是，该分子中含有个π键．
（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是．
（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）

非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H=+57kJ?mol^-1在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．
下列说法正确的是
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为．
②已知100℃反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO₂）=1.00mol/L，c（N₂O₄）=0.20mol/L，则该时刻的v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度后，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是mol?L^-1．
④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为．（结果保留小数点后一位）
（3）肼（N₂H₄）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式．

非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。
（1）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是__________