氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
（1）合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ (g) △H=" -" 92.4kJ/mol
①将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，平衡时测得N₂为0.1 mol，H₂为0.3 mol，NH₃为0.1 mol。该条件下H₂的转化率为      。
此温度下该反应的平衡常数K＝          。
②欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是           。
a．向容器中按原比例再充入原料气
b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂
d．液化生成物分离出氨
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：

①用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是 _________。
a．v(NO₂)=2v(O₂)   
b．容器内压强保持不变     
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a．及时分离出NO₂气体           b．适当升高温度 
c．增大O₂的浓度                 d．选择高效的催化剂
（3）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1
对于该反应，温度不同(T₂>T₁)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是______．现有1L NO₂、NO混合气体NO_x，将其氧化成HNO₃，需同温同压下O₂的体积0.6L，则混和气体中NO₂、NO的物质的量之比为______．
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，不用加水的方法调节溶液pH的原因是______．
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）______．
（2）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂?nH₂O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是______（填字母）．
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO₃）₂?3H₂O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂?6H₂O晶体
（3）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应．液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______．