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    已知H+在溶液中以水合氢离子形式存在:H++H2O===H3O+.而从某些反应看:NH3和H2O.NH4+和H3O+.NH2-和OH-.N3-和O2-两两相似.据此判断下列反应正确的是: ①2Na+2NH3===2NaNH2+H2 ↑ ②CaO+2NH4Cl===CaCl2+2NH3 ↑ +H2O ③3Mg(NH2)2===Mg3N2+4NH3↑ ④NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑ A．只有③ B．只有② C．只有②③ D．都正确 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：H+在溶液中以水合氢离子的形式存在：H+＋H2OH3O+，而从某些反应看：NH3和H2O，和H3O+，NH－2和OH－，N3－和O2－两两类似，据此判断下列反应正确的是

    ①2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑

    ②CaO＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O

    ③3Mg(NH2)2Mg3N2＋4NH3↑

    ④NH4Cl＋NaNH2NaCl＋2NH3↑

    A．

    ③

    B．

    ②

    C．

    ②③

    D．

    ①②③④

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    科学家从化肥厂生产的中检出组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子形式存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．

    请回答下列问题：

    (1)

    N4和N2的关系正确的是________(填序号)

    [　　]

    A．

    同种单质

    B．

    同位素

    C．

    同分异构体

    D．

    同素异形体

    (2)

    ________(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用：

    (3)

    已知白磷、的空间构型均为四面体，的结构式为(表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为，请画出的结构式________；

    (4)

    已知液氨中存在着平衡．科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：________；

    (5)

    含有一定量和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明．

    加酸时：

    加碱时：

    由于和的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中C(H+)与C(OH—)基本保持不变；

    含有一定量和的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：

    加酸时________；

    加碱时________．

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    某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

    已知： ①Cu2O +2 H+=Cu + Cu2++H2O

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    请回答下列问题：

    （1）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是??????????????????????????? (写2点)。

    （2）固体混合物A中的成分是????????????????????????????? 。

    （3）反应I完成后，铁元素的存在形式为??? (填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式?????????? 。

    （4）操作1主要包括：?????????? 、???????????? 、??????? 。洗涤CuSO4?5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是????????????????????????????????????????? 。

    （5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人0．1 mol的Cu(OH)2可恢复溶液原况(浓度、成分)，则电解时转移电子的物质的量为???????????????????????????? ．。

    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为 ????????? 。

     

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    某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

    已知： ①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    请回答下列问题：
    （1）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是                            (写2点)。
    （2）固体混合物A中的成分是                             。
    （3）反应I完成后，铁元素的存在形式为   (填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式           。
    （4）操作1主要包括：          、            、       。洗涤CuSO4?5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是                                          。
    （5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人0．1 mol的Cu(OH)2可恢复溶液原况(浓度、成分)，则电解时转移电子的物质的量为                            ．。
    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为           。

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    某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

    已知： ①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    请回答下列问题：
    （1）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是                            (写2点)。
    （2）固体混合物A中的成分是                             。
    （3）反应I完成后，铁元素的存在形式为   (填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式           。
    （4）操作1主要包括：          、            、       。洗涤CuSO4?5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是                                          。
    （5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人0．1 mol的Cu(OH)2可恢复溶液原况(浓度、成分)，则电解时转移电子的物质的量为                            ．。
    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为           。

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