已知某元素原子的L电子层上有四个电子.则该元素在周期表中位于( ) A.第3周期IVA族 B.第2周期VIA族 C.第2周期IVA族 D.第3周期VIA族 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D为短周期中的四种元素,且原子序数依次增大。A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个;B为原子核内有12个中子的一价金属。当2.3 g B与足量的水反应时,在标准状况下放出H21.12 L;C的单质为黄色晶体,易溶于CS2;D的原子M层上有7个电子。

(1)请写出元素符号:A__________,B__________,C_________,D___________。

(2)画出C的阴离子的结构示意图__________________________________。

(3)某同学为了比较C与D两元素的非金属性强弱,需通过实验验证,请你帮他设计一个实验方案,填写下表:

实验步骤

实验现象

化学方程式

 

 

 

实验结论为_____________________________________________________________________。

用原子结构的知识简单解释结论___________________________________________________。

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已知:A-F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态.请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为______.
(2)D元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子.
(3)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
熔点沸点标准状况时在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是______.AC2中心原子的杂化方式为______,某离子与AC2互为等电子体,且能用于鉴别F3+,写出该离子的电子式______
(4)写出E的电子排布式:______
(5)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于表:
元素XF
电离能kJ?mol-1I1717759
I215091561
I332482957
比较两元素的I2、I3可知,气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难.对此,你的解释是______.

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请按要求填空:
(1)某元素原子的价电子构型为3d104s2,它属于第
4
4
周期,第
ⅡB
ⅡB
族,
ds
ds
区元素,元素符号是
Zn
Zn
,某元素原子的价电子构型为3d54s1,它属于第四周期,d区元素,元素符号是
Cr
Cr

(2)D3+的3d亚层为半充满,其基态原子的电子排布式为
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
,E+的K、L、M层全充满,E的元素符号是
Cu
Cu
,其基态原子的电子排布式为
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1

(3)已知下列元素在周期表中的位置,写出它们最外层电子的排布式和元素符号:
①第4周期ⅣB族
Ti,3d64s2
Ti,3d64s2

②第5周期ⅦA族
I,5s25p5
I,5s25p5

(4)①CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为
 1mol O22+中含有的π键数目为
2
2

②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有
sp杂化、sp2 杂化
sp杂化、sp2 杂化
;分子中处于同一直线上的原子数目最多为
3
3

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(1)下列是部分金属元素的电离能
X Y Z
第一电离能(kJ/mol) 520.2 495.8 418.8
①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由高到低的顺序为
ZCl<YCl<XCl
ZCl<YCl<XCl

②RCl用作有机合成催化剂,并用于颜料、防腐等工业.R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与Cl-形成的晶体结构如图1所示.R的元素符号是
Cu
Cu
,与同一个Cl-相连的R+
4
4
个.
(2)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图2所示,所画的电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理

②A和氯元素形成的简单分子为
非极性分子
非极性分子
(填“极性分子”或“非极性分子”).
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.
已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确
(填“是”或“否”),并阐述理由
因为金刚石是原子晶体,而C60是分子晶体
因为金刚石是原子晶体,而C60是分子晶体

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(15分)已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中,都有两个未成对的电子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:
⑴基态D原子中,电子占据的最高能层符号      ,该能层具有的原子轨道数为       
⑵E2离子的价层电子排布图是               ,F原子的电子排布式是           
⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为         ,  B元素的气态氢化物的VSEPR模型为               
⑷化合物AC2、B2C和阴离子DAB互为等电子体,它们结构相似,DAB的电子式为      
⑸配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3与配位体AB构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2离子的定性检验,检验E2离子的离子方程式为                          
⑹某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为           ,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:
d=        g/cm3

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