题目列表(包括答案和解析)
(1)请写出元素符号:A__________,B__________,C_________,D___________。
(2)画出C的阴离子的结构示意图__________________________________。
(3)某同学为了比较C与D两元素的非金属性强弱,需通过实验验证,请你帮他设计一个实验方案,填写下表:
实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 |
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实验结论为_____________________________________________________________________。
用原子结构的知识简单解释结论___________________________________________________。
熔点 | 沸点 | 标准状况时在水中的溶解度 | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
元素 | X | F | |
电离能kJ?mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
X | Y | Z | |
第一电离能(kJ/mol) | 520.2 | 495.8 | 418.8 |
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(15分)已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中,都有两个未成对的电子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:
⑴基态D原子中,电子占据的最高能层符号 ,该能层具有的原子轨道数为 ;
⑵E2+离子的价层电子排布图是 ,F原子的电子排布式是 ;
⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 , B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ;
⑷化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为 ;
⑸配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验,检验E2+离子的离子方程式为 ;
⑹某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为 ,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:
d= g/cm3。
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