35.把一块金属钠放入一定量的水中.充分反应后.所得溶液正好能与10g14.6%的盐酸完全反应.求原金属钠的质量. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

把一小块钠放入一定量水中,充分反应后,所得溶液正好能与含1.46g氯化氢的稀盐酸完全反应,则原金属钠的质量为(  )

A、9.2g  B、2.3g  C、1.84g  D、0.92g

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把一小块钠放入一定量水中,充分反应后,所得溶液正好能与含1.46g氯化氢的稀盐酸完全反应,则原金属钠的质量为(  )
A.9.2gB.2.3gC.1.84gD.0.92g

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把一小块钠放入一定量水中,充分反应后,所得溶液正好能与含1.46g氯化氢的稀盐酸完全反应,则原金属钠的质量为


  1. A.
    9.2g
  2. B.
    2.3g
  3. C.
    1.84g
  4. D.
    0.92g

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完成实验室制备无水乙醇和测定乙醇沸点的有关问题:

(1)测乙醇的沸点的实验要求所用乙醇含量达99.5%而实验室只有95.6%的乙醇,故首先要制备无水乙醇,实验室制备无水乙醇的原理:由乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物。常压下,它有一定的沸点(78.17 ℃),这个沸点既低于水的沸点(100 ℃)也低于乙醇的沸点(78.3 ℃),所以只靠简单蒸馏酒精所得乙醇纯度最高只能达到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量较高的乙醇,在实验室中常用的简便方法是加入生石灰回流(回流是在一个可以加热的反应容器中,把液体加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。(见图Ⅰ)。回流之后再蒸馏,可得99.5%的乙醇,通常称为无水乙醇。如果要得到纯度更高的绝对乙醇(含乙醇99.95%),则还要用金属钠进行处理,借以除去最后微量的水分。

实验步骤:取干燥的250 mL圆底烧瓶一只,加入95.6%乙醇100 mL和小块生石灰30 g,振摇后用橡皮塞塞紧,放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管,管口接一支无水氯化钙干燥管(装置见图Ⅰ),在水浴上加热回流1至2小时,稍冷,取下冷凝管,改装成蒸馏装置(如图Ⅱ),再放在热水浴中蒸馏,把最初蒸出的5 mL馏出液另外回收,然后用烘干的吸滤瓶作为接受器,其侧管接一支氯化钙干燥管,使其与大气相通,蒸至无液滴出来为止。

请完成下列问题:

①为什么回收或蒸馏乙醇时都要装上无水氯化钙干燥管?

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

②在图Ⅱ所示的无水乙醇的蒸馏装置中冷凝水由__________流进由__________流出。

③在图Ⅰ所示装置中为了防止回流系统外部湿气侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞紧,这样做为什么不行?____________________________________________________________。

测定沸点的简易装置

(2)将制得的无水乙醇放入如上图所示的装置中进行沸点测定的实验,完成下列问题:

①盛乙醇的试管应浸入水浴中,水浴的温度应保持在__________。

A.100 ℃                B.78.5 ℃                 C.80 ℃               D.50 ℃

②测乙醇沸点时为什么不把整个试管浸在水里?为什么塞子上要有个豁口?

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某铝合金中含有镁、铜、硅,为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量,某研究性学习小组设计了如下实验:
(一)探究铝合金的抗腐蚀性能
①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液,把一小块铝合金浸入溶液中,1~2分钟后将铝片取出,观察铝片表面的现象
②取1只试管,加入10mL2mol/LNaOH溶液,将一块铝片放入NaOH溶液里,片刻取出后,用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里.1~2分钟后将铝片取出,观察铝片表面的现象
实验①铝片没有变化,实验②铝片表面的现象是
铝片表面有亮红色的固体附着
铝片表面有亮红色的固体附着

发生此现象的原因是
因为铝片有一层致密的氧化物保护膜,可以阻止内部的金属铝与CuSO4反应,当铝片事先放入氢氧化钠溶液后,这层氧化膜被破坏,金属铝与硫酸铜发生置换反应生成了金属铜.
因为铝片有一层致密的氧化物保护膜,可以阻止内部的金属铝与CuSO4反应,当铝片事先放入氢氧化钠溶液后,这层氧化膜被破坏,金属铝与硫酸铜发生置换反应生成了金属铜.

(二)测定铝合金中的铝的百分含量
①取该样品a克,将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤;
②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤;
③往第②步的滤液中通入足量的CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为b克.
回答下列问题:
(1)在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、
烧杯
烧杯
,滤液中主要含有Mg2+、Na+
Al3+
Al3+
和Cl-离子;
(2)在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是
使Al3+全部变成AlO2-离子
使Al3+全部变成AlO2-离子
,写出该步骤中生成沉淀的离子方程式
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Mg2++2OH-=Mg(OH)2

(3)第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行
C
C

A.烧杯      B.试管      C.坩埚       D.蒸发皿
(4)第③步灼烧后得到的固体是
Al2O3
Al2O3

(5)合金中铝的质量分数是
54b
102a
×100%
54b
102a
×100%

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