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    31．有两种含氧酸HnXO2n-1和Hn+1YO2n.其式量分别为M和N.则 ⑴X元素相对原子质量为 .Y元素相对原子质量为 , ⑵X元素化合价为 .Y元素化合价为 , ⑶HnXO2n-1能生成 种酸式盐.1molHn+1YO2n和 molBa(OH)2完全中和, ⑷和等物质的量的NaOH完全中和生成正盐时.所消耗两种酸物质的量的比为 .质量比为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    等物质的量的两种含氧酸HnXO2n－1和Hn＋1YO2n，其摩尔质量分别为M1和M2，用浓度为c mol·L－1的NaOH溶液分别中和这两种酸使之生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为

    A.n∶(n＋1)                                             B.

    C.                                         D.（n＋1）∶n

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    等物质的量的两种含氧酸HnXO2n-1和Ｈn+1YO２n，其摩尔质量分别为M１和M２，用浓度为c mol·L－１的NaOH溶液分别中和这两种酸使之生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为()

    A.n∶(n+1)               B.∶

    C.∶            D.（n+1)∶n

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    有A、B、C、D四种元素，A、D是相邻的同周期元素，它们的核外电子数之和是33。B、C同主族，核电荷数之和是22，C的最高价态有两种含氧酸。又知D元素可形成氧化物DOm和DOn，其相对分子质量之差为16，DOm中含氧60%，DOn中含氧50%，试确定A、B、C、D各是什么元素。

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    现在有一种含氧酸盐的固体试样，经测定，该固体含2种金属元素和两种非金属元素．其中酸根由一种金属元素和氧元素组成，且两种元素质量比为7：8．为进一步确定该固体成分，现将4.68g该固体试样溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g铁粉，铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe2+．向反应后的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2+沉淀完全，过滤；将沉淀充分加热后得到Fe2O3 4.8g．将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐（不是复盐）A，测得其质量为13.92g．
    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）该盐含有的金属元素是
     
    ．
    （3）通过计算推断该盐的化学式．

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    元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具．现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3．Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
     
    ，该元素的名称是
     
    ；
    （2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是
     
    ，该化合物的空间构型为
     
    ；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是
     
    ；
    （3）请写出X的两种含氧酸的化学式
     
    、
     
    ，其中酸性较强的是
     
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    （4）Q与Z同主族．Q单质的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为
     
    ．

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