30.实验测得CO.N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍.其中O2的质量分数为 .若其中CO和N2的物质的量之比为1:1.则混合气体中氧元素的质量分数为 . 查看更多

 

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(2013?河东区二模)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,在工农业生产中有着非常重要的地位.
(1)工业上合成尿素的反应如下:2NH3(l)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=-103.7kJ?mol-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是
ABC
ABC

A.采用高温                B.采用高压
C.寻找更高效的催化剂      D.减小体系内CO2浓度
(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g)?H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1
第二步:H2NCOONH4(l)?H2O(l)+H2NCONH2(l)△H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和l mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示:

①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第
2
2
步反应决定,总反应进行到
55
55
min时到达平衡.
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示,则△H2
0(填“>”“<”或“=”)
(3)在温度70-95℃时,工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收,将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应,化学方程式为
CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

②已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g).△H=180.6kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=
-1627.2
-1627.2
kJ?mol-1
(4)尿素燃料电池结构如上图III所示.其工作时负极电极反应式可表示为
CO(NH22+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
CO(NH22+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

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