24.下列氯化物不能由金属和盐酸直接反应制得的是 (A)AlCl3 (B)CuCl2 (C)FeCl3 (D)ZnCl2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学方程式练习


一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法

1、O2(三种方法):                       

                                       

                                       

2、H2                                

3、Cl2                               

4、NH3                               

5、CO2                              

6、NO:                                

二、用方程式表示工业生产过程(参考选修Ⅱ,带*的写离子方程式,注意反应条件)

1、氯碱工业(电解饱和食盐水)

  *阳极:                              

  *阴极:                              

  *总反应:                            

2、接触法制硫酸(硫铁矿为原料)

  ①沸腾炉:                            ;其中氧化产物为:              

  ②接触室:                           

        V2O5的作用是            ,反应温度控制在400~500℃的原因是       

                                        

                                    

  ③吸收塔:                            

        用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是                   

                                  

  ④尾气处理:                          

3、海水提溴:

   *①氯化:                             

   ②吹出

   ③吸收:                            

   ④转化:                            

4、合成氨:

   ①由水和碳合成H2                    

                                       

   ②合成塔:                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化炉:                          

   ②吸收塔:                          

   ③制取化肥硝酸铵:                    

6、冶炼铝(冰晶石作熔剂)

   ①碱溶:                             

   ②沉淀:                             

   ③脱水:                             

   ④电解:*阳极:                      

           *阴极:                      

     总反应:                          

7、铝热法制铁

                                       

8、由三氧化钨制钨

                                         

9、工业制漂白粉

                                       

10、制玻璃

                                       

                                       

11、工业生产石灰浆

                                       

                                      

12、联合制碱法:

                                       

                                       

13、高纯硅的生产

                                      

                                      

                                     

14、炼铁炼钢

  ①还原剂的生成:

                                     

  ②铁的还原(将铁的氧化物,如Fe2O3还原):

                                      

  ③将生铁脱硫去磷降低含碳量即得钢。


三、完成下列反应的化学方程式(注意写反应条件)。

1、Fe + H2O(g)=                        

2、C+ H2O(g) =                          

3、CO+ H2O(g) =                                             

4、F2+ H2O=                            

5、NH3+H2                           

6、NO2+ H2O=                           

7、SO2+ H2                                              

8、Cl+ H2O=                           

9、K + H2O=                            

10、Na2O2+ H2O=                         

11、CaC2+ H2O=                         

12、Mg3N2+ H2O =                       

13、Al + NaOH+ H2O=                    

14、CaCO3+ H2O+ CO2=                  

15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=                  

16、FeCl3+ H2                                          

17、NH4Cl+H2O                        

18、Na2CO3+H2O                                        

19、CuSO4+H2O电解                    

20、Na2S2O3 + HCl =                    

21、SiO2 + HF=                    

22、SiO2 + NaOH=                    

23、Na2SiO3+ HCl=                    


四、写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。

1、Si

2、Cl2                                                      

3、SiO2                               

4、SO(足量)                          

5、CO2(小量)                          

6、H3PO4                            

7、H2SO4                             

8、CH3Br                                              

9、Al                                

10、Al2O3                             

11、AlCl3                            

12、Al(OH)3                          

13、CuSO4                           

14、NaHCO3                           

15、Ca(HCO3)2(足量)                        

16、(NH4)2SO4                          


五、写出下列物质受热或光照的化学方程式。

1、NaHCO                            

2、HNO3                               

3、AgBr                                                   

4、H2SO3                               

5、NH4HCO3                                            

6、Cu(OH)2                             

7、Ca(HCO3)2                           

8、Cu2(OH)2CO3                         

9、H2O2                                

10、KClO3                              

11、KMnO                            

12、NH4Cl                             

13、HClO                             

14、CH4+Cl2                           

15、H2+Cl2                             

16、CuO                              


六、写出下列反应的化学方程式和离子方程式

1、SO2使溴水褪色:

                                                                           

2、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色:

                                                                         

3、氢氧化铁溶于氢碘酸:

                                                                         

4、乙二酸(草酸)使酸性高锰酸钾溶液褪色 

                                                                        

5、用石灰水与小苏打溶液制烧碱:

                                                                        

6、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合:

                                                                         

7、漂白粉溶液中充入足量CO2

                                                                         

8、KHSO4与氢氧化钡溶液混合呈中性:

                                                                         

9、Fe3O4溶于稀硝酸:

                                                                        

10、明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大:

                                                                        


七、用离子方程式表示下列在溶液中的反应

1、KCl+AgNO3

                                                                

2、Ba(OH)2+H2SO4

                                      

3、BaCO3+HCl:

                                      

4、Cu(OH)2+HCl:

                                      

5、Fe(OH)2+HNO3(稀) :

                                      

6、FeCl3+KSCN:

                                      

7、FeBr2+Cl2(物质的量之比为1:1):

                                      

8、NaBr+Cl2

                                               

       9、Fe+CuCl2

                                      

10、Zn+AgNO3

                                                     

11、纯碱水解:

                                      

12、明矾净水:

                                      

13、铜和稀硝酸:

                                      

14、配制银氨溶液:

                                                                          

15、Na2O2投入稀硫酸中:

                                      


八、写出下列物质在空气中变质的化学方程式

1、Na2SO3                            

2、NaOH:                            

3、NO:                                                

4、Na:                               

5、Na2O2                                                                   

6、铜生锈:                            

7、氯水:                                              

8、白磷:                            

9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液变棕黄色

                                    

10、无色KI溶液变棕黄色

                                    

11、漂白粉失效:

                                    


九、写出下列反应的化学方程式

1、混合H2S和SO2生成硫和水:

                                      

2、炭加热放入浓硫酸中:

                                      

3、乙醇催化氧化为乙醛:

                                      

4、乙醛与银氨溶液反应:

                                      

5、乙醛与新制Cu(OH)2加热:

                                      

6、铜与浓硫酸共热:

                                      

7、氧化硫通入浓溴水:

                                      

8、铜与浓硝酸反应:

                                      

9、木炭和浓硝酸共热:

                                      

10、FeCl3溶液中加入KI溶液:

                                      

11、高锰酸钾固体中滴入浓盐酸:

                                      

12、氨水通入少量SO2

                                      

13、偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸:

                                      

14、NaAlO2溶液中充入足量CO2

                                      

15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸铝溶液:

                                      

16、氢氧化亚铁水溶液在空气中变质:

                                      

12、氯化铁溶液溶解铜:

                                    


十、按要求写方程式

1、写出高温条件下发生的置换反应四个:

                                     

                                     

                                     

                                     


2、写出一个点燃条件下的置换反应:

                                      

3、写出一个加热条件下的置换反应:

                                      

4、写出一个有三种反应物的置换反应:

                                      

5、写出工业生产中需要高温条件的反应(不少于5个)的化学方程式:

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       


6、试设计一个实验,检验某溶液中存在Fe2+,请在下面的横线上按操作顺序写出相应的离子方程式:                                                                       

7、治疗胃酸过多的药物中常用Al(OH)3,如何用氧化铝制取氢氧化铝?要求制取过程中酸碱的用量降到最少。按生产顺序写出相关的离子方程式:                                                                   

8、化学反应中有的具有相似性,有的反应具有特殊性,试写出下列相关化学方程式,并思考其中的原因:

①  Li + O2

Na + O2

②  Mg + CO2

Mg + SO2

③  Na2O2 + CO2

Na2O2 + SO2

KO2 + CO2

④  F2 + H2O

Cl2 + H2O

⑤  Fe + Cl2

Fe + I2

⑥  Fe(OH)3 + HCl

Fe(OH)3 + HI

9、按要求写化学方程式

 ①碱性氧化物与水反应(举2例)

                                                                  

 ②碱性氧化物与酸反应(举2例)

                                                                  

 ③金属氧化物但不是碱性氧化物的氧化物与水反应(举一例)

                                       

 ④酸性氧化物与水反应(举2例,其中一例为金属氧化物)

                                                                            

 ⑤能与水反应生成酸,但不是酸性氧化物也不是碱性氧化物氧化物与水反应的化学方程式:

                                      

 ⑥列举不少于5类既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质,并分别写出它们与酸(HCl)、碱(NaOH)反应的离子方程式:

  A、物质化学式:                                                                          

B、物质化学式:                                                                                    

C、物质化学式:                                                                                  

D、物质化学式:                                                                                 

E、物质化学式:                                                                                     

F、物质化学式:                                                                                     

G、物质化学式:                                                                                 

10、某酸性氧化物,它能与某些酸反应,也能与碱反应,请写出这样的氧化物一种,并写出它与酸反应的化学方程式和与碱反应的离子方程式:

氧化物分子式:                                                                                  

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目前世界上60%的镁是从海水提取的.海水提镁的主要流程如下:

请回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是
沉淀Mg2+(或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀)
沉淀Mg2+(或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀)
,写出在沉淀池的离子方程式
Mg2++2OH-═Mg(OH)2
Mg2++2OH-═Mg(OH)2

(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的
贝壳
贝壳

(3)操作A是
过滤
过滤
,操作B是
加热浓缩
加热浓缩

(4)加入的足量试剂a是
HCl
HCl
(填化学式).
(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为
MgCl2(熔融)
 通电 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 通电 
.
 
Mg+Cl2
.从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于
制盐酸,循环使用
制盐酸,循环使用

(6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?
海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度高,
且成本低.
海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度高,
且成本低.

(7)有同学认为:可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则.你
不同意
不同意
(填“同意”或“不同意”)该同学的想法,理由是
MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量而增加生产成本

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本题为选做题.包括A、B两题.选学《化学与生活》模块的考生答A题.选学《有 机化学基础》模块的考生答B题.每位考生只可选做1题.若两题都作答.则以A题计分.
A.《化学与生活》
(1)现有下列五种物质:(a)食盐  (b)食醋  (c)苹果汁  (d)葡萄糖  (e)青霉素,请按下列要求填空(填序号).
富含维生素C的是
c
c
;可直接进入血液补充能量的是
d
d
;应用最广泛的抗生素之一的是
e
e
;即可作为调味剂,又可预防感冒的是
b
b
;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的
a
a

(2)防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识.
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量.下列气体已纳入我国空气质量报告的是
C
C
 (填字母).
a.CO2    b.N2    c.NO2
②垃圾应分类收集.导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有
a
a
 (填字母)标志的垃圾筒内.

③工业废水需处理达标后才能排放.下列废水处理的方法合理的是
a
a
 (填字母).
a.用中和法除去废水中的酸
b.用混凝剂除去废水中的重金属离子
c.用氯气除去废水中的悬浮物
(3)材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础.请填写下列空格.
①生活中的陶瓷、水泥和
玻璃
玻璃
属于传统无机硅酸盐材料,其中生产不需要用石灰石作原料的是
陶瓷
陶瓷

②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其成分金属的熔点
(填“高”或“低”).
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
C
C
(填序号).
A.在电线的外面包上一层塑料层      B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块
(4)某肉制品包装上印有相关配料:精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠.其中属于调味剂的是
食盐
食盐
,属于发色剂的是
亚硝酸钠
亚硝酸钠
,属于防腐剂的是
苯甲酸钠
苯甲酸钠

B.《有机化学基础》(我校学生统一不选做)
(1)(3分)根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握.
①下列有机物属于芳香烃的是
c
c
 (填字母).

②下列有机物属于酚类的是
a
a
 (填字母).

③下列有机物属于糖类的是
b
b
 (填字母).
a.油脂    b.纤维素    c.蛋白质
(2)化合物X的结构简式为:
①X的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有
1
1
个吸收峰.
②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应,请写出Y的结构简式:
CH3-CH2-CHO
CH3-CH2-CHO

③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C═CHCH2OH,请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式:
H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH

(3)2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念,节能环保材料在园区内随处可见.如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得.其结构简式如下:
①该高分子材料是由一种单体通过
缩聚
缩聚
  反应(填反应类型)制备而成,其单体的结构简式为

②若两分子的该单体发生反应,既可能得到环状化合物M,也可能得到链状化合物N.其结构简式如下:

请用两种方法鉴别M和N.方法一:
取两种产物分别加入Na2CO3溶液.有气体生成的是N,无气体生成的是M
取两种产物分别加入Na2CO3溶液.有气体生成的是N,无气体生成的是M
;方法二:
取两种产物分别做核磁共振氢谱(1H核磁共振),谱图上出现2组峰的是M,出现6组峰的是N
取两种产物分别做核磁共振氢谱(1H核磁共振),谱图上出现2组峰的是M,出现6组峰的是N

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本题为选做题.包括A、B两题.选学《化学与生活》模块的考生答A题.选学《有 机化学基础》模块的考生答B题.每位考生只可选做1题.若两题都作答.则以A题计分.
A.《化学与生活》
(1)现有下列五种物质:(a)食盐  (b)食醋  (c)苹果汁  (d)葡萄糖  (e)青霉素,请按下列要求填空(填序号).
富含维生素C的是______;可直接进入血液补充能量的是______;应用最广泛的抗生素之一的是______;即可作为调味剂,又可预防感冒的是______;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的______.
(2)防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识.
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量.下列气体已纳入我国空气质量报告的是______ (填字母).
a.CO2    b.N2    c.NO2
②垃圾应分类收集.导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有______ (填字母)标志的垃圾筒内.

③工业废水需处理达标后才能排放.下列废水处理的方法合理的是______ (填字母).
a.用中和法除去废水中的酸
b.用混凝剂除去废水中的重金属离子
c.用氯气除去废水中的悬浮物
(3)材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础.请填写下列空格.
①生活中的陶瓷、水泥和______属于传统无机硅酸盐材料,其中生产不需要用石灰石作原料的是______.
②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其成分金属的熔点______(填“高”或“低”).
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______(填序号).
A.在电线的外面包上一层塑料层      B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块
(4)某肉制品包装上印有相关配料:精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠.其中属于调味剂的是______,属于发色剂的是______,属于防腐剂的是______.
B.《有机化学基础》(我校学生统一不选做)
(1)(3分)根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握.
①下列有机物属于芳香烃的是______ (填字母).

②下列有机物属于酚类的是______ (填字母).

③下列有机物属于糖类的是______ (填字母).
a.油脂    b.纤维素    c.蛋白质
(2)化合物X的结构简式为:
①X的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有______个吸收峰.
②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应,请写出Y的结构简式:______.
③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C═CHCH2OH,请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式:______.
(3)2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念,节能环保材料在园区内随处可见.如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得.其结构简式如下:
①该高分子材料是由一种单体通过______  反应(填反应类型)制备而成,其单体的结构简式为______.
②若两分子的该单体发生反应,既可能得到环状化合物M,也可能得到链状化合物N.其结构简式如下:

请用两种方法鉴别M和N.方法一:______;方法二:______.

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氯气是一种重要的化工原料,除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外,还用于制备有机溶剂和农药。请你通过对氯气性质的研究完成下列问题。

(1)下列有关氯气的叙述中,不正确的是()

A.氯气是一种黄绿色、 有刺激性气味的气体

B.氯气、液氯和氯水是同一物质

C.氯气能溶于水

D.氯气是一种有毒的气体

(2)下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()

A.CuCl2        B.FeCl2            C.FeCl3          D.AlCl3

(3)实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO反应;②用87 g MnO与足量的浓盐酸反应。则所得Cl()

A.①比②多        B.②比①多        C.一样多         D.无法比较

(4)把氯气通入紫色石蕊溶液后,可以观察到的现象是                 。请你解释其中的原因:                          

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同步练习册答案