26.配平下列氧化一还原反应.并标明电子转移方向和数 (1) KClO3+ HCl=== KCl+ Cl2↑+ H2O 氧化剂是 .还原剂是 ,在 物质中 元素被氧化.在 物质中 元素被还原. (2) FeS2十 O2==== Fe2O3十 SO2↑ FeS2是 剂.物质中 元素被氧化. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(16分)(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2),进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2含量,原理是O2与羟胺反应生成NO2和一种过氧化物。NO2在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉红的偶氮染体,染体在波长530nm处有显著吸收,且其吸收值与c(NO2)成正比,从而可计算出样品中的O2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2)=2.500×10-3 mol?L-1
⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式         ▲         
⑵ 计算该样品此时c(O2) =         ▲         
⑶ 如用羟胺氧化法测定O2时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧化还原法进行定量分析(用KMnO4标准溶液进行滴定)
① 请写出其测定原理的反应方程式         ▲         
② 测定所用的主要玻璃仪器为       ▲       ,通过观察       ▲       的现象可确定测定反应是否进行完全。
(Ⅱ)水中的NO2是含氮有机物分解的产物,其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2可用比色法,其步骤是:
a. 配制标准溶液:称取0.30gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀释至1L,得溶液B。
b. 配制标准色阶:取6只规格为10mL的比色管(即质地、大小、厚薄相同且具塞的平
底试管),分别加入体积不等的溶液B,并稀释至10mL,再加入少许(约0.3g)对苯磺酸粉末,实验结果如下表所示:

色阶序号
1
2
3
4
5
6
加入溶液B的体积(mL)
0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
反应后溶液颜色
由无色变为由浅到深的樱桃红色
     c. 检测:取10mL水样倒入比色管中,加少许对氨基苯磺酸,显色后与标准色阶对比。请填写以下空白:
① 比色法的基本依据是       ▲       
② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同,则表明水样中NO2含量为   ▲  mg/L。
③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺点是       ▲       
④ 如果水样显色后比6号还深,应采取的措施是       ▲       

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(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2),进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中
O2含量,原理是O2与羟胺反应生成NO2和一种过氧化物。NO2在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉红的偶氮染体,染体在波长530nm处有显著吸收,且其吸收值与c(NO2)成正比,从而可计算出样品中的O2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2)=2.500×10-3 mol·L-1
⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式________________________;
计算该样品此时c(O2) =________________________; 
⑵ 如用羟胺氧化法测定O2时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧化还原法进行定量分析(用KMnO4标准溶液进行滴定)
① 请写出其测定原理的反应方程式__________________________;
② 测定所用的主要玻璃仪器为____________,通过观察____________的现象可确定测定反应是否进行完全。
(Ⅱ)水中的NO2是含氮有机物分解的产物,其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2可用比色法,其步骤是:
a. 配制标准溶液:称取0.30gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀释至1L,得溶液B。
b. 配制标准色阶:取6只规格为10mL的比色管(即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管),分别加入体积不等的溶液B,并稀释至10mL,再加入少许(约0.3g)对 苯磺酸粉末,实验结果如下表所示:
c. 检测:取10mL水样倒入比色管中,加少许对氨基苯磺酸,显色后与标准色阶对比。
请填写以下空白:
① 比色法的基本依据是__________________;
② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同,则表明水样中NO2含量为___________mg/L。
③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺点是________________。
④ 如果水样显色后比6号还深,应采取的措施是_____________________。

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(16分)(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2),进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2含量,原理是O2与羟胺反应生成NO2和一种过氧化物。NO2在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉红的偶氮染体,染体在波长530nm处有显著吸收,且其吸收值与c(NO2)成正比,从而可计算出样品中的O2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2)=2.500×10-3 mol?L-1
⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式         ▲         
⑵ 计算该样品此时c(O2) =         ▲         
⑶ 如用羟胺氧化法测定O2时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧化还原法进行定量分析(用KMnO4标准溶液进行滴定)
① 请写出其测定原理的反应方程式         ▲         
② 测定所用的主要玻璃仪器为       ▲       ,通过观察       ▲       的现象可确定测定反应是否进行完全。
(Ⅱ)水中的NO2是含氮有机物分解的产物,其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2可用比色法,其步骤是:
a. 配制标准溶液:称取0.30gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀释至1L,得溶液B。
b. 配制标准色阶:取6只规格为10mL的比色管(即质地、大小、厚薄相同且具塞的平
底试管),分别加入体积不等的溶液B,并稀释至10mL,再加入少许(约0.3g)对苯磺酸粉末,实验结果如下表所示:
色阶序号
1
2
3
4
5
6
加入溶液B的体积(mL)
0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
反应后溶液颜色
由无色变为由浅到深的樱桃红色
     c. 检测:取10mL水样倒入比色管中,加少许对氨基苯磺酸,显色后与标准色阶对比。请填写以下空白:
① 比色法的基本依据是       ▲       
② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同,则表明水样中NO2含量为   ▲  mg/L。
③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺点是       ▲       
④ 如果水样显色后比6号还深,应采取的措施是       ▲       

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过氧化氢俗名双氧水,医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题。

     A.

     B.

       C.

       D.

(1)上述反应中,仅体现氧化性的反应是               (填代号,下同),既体现氧化性又体现还原性的反应是                            。      

(2)上述反应说明的氧化性由强到弱的顺序是             

    (3)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:

已知该反应中只发生了如下过程:

    ①反应体系选择的酸是                   (填"序号")。

       A.盐酸      B.浓硫酸      C.稀硫酸    D.醋酸

    ②如果上述反应中有 6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为             mol.

(4)有时可作为矿业废液消毒剂,有"绿色氧化剂"的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN++=A+(化学方程式已配平),试指出生成物A的化学式为                 ,并阐明被称为绿色氧化剂的理由是           

                                                                          

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(14分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题。

     A.

     B.

     C.

     D.

(1)上述反应中,仅体现氧化性的反应是              (填代号,下同),既体现氧化性又体现还原性的反应是                           。      

(2)上述反应说明的氧化性由强到弱的顺序是             

    (3)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:

已知该反应中只发生了如下过程:

    ①反应体系选择的酸是                  (填"序号")。

       A.盐酸      B.浓硫酸      C.稀硫酸   D.醋酸

    ②如果上述反应中有 6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为             mol.

(4)有时可作为矿业废液消毒剂,有"绿色氧化剂"的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN++=A+(化学方程式已配平),试指出生成物A的化学式为                ,并阐明被称为绿色氧化剂的理由是           

                                                                           

 

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