4.有A.B.C.D.E.F五种短周期元素.原子序数依次增大. B C D F A元素的单质是自然界最轻的气体.E元素的原子半径是所在周期原子半径最大的.B.C.D.F分别在右表占有相应的位置.它们的原子序数之和为37.试回答: (1)写出F原子的原子结构示意图: ,E元素在元素周期表的位置: ,用符号表示A元素的其中一种核素: . (2)在B.C.D.F四种元素的最简单氢化物中.沸点最高的是 .A.D.E.F形成的简单离子的半径由大到小的关系是 . (3)A.B.C.D可组成多种10电子和18电子的分子.请各写出1种具有10电子和18电子的化合物的分子式 . . (4)由B.D.E三种元素组成的无机物.能与足量的盐酸反应.用离子方程式表示其反应 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A元素的一种同位素原子核内不含中子,其单质为气体;B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C2+与B元素的离子具有相同的电子层结构;D与E原子具有相同的电子层数,其次外层电子数均为8;在同周期主族元素中原子半径E最大,D最小。

回答下列问题:

(1)A、B两种元素均可与F构成非极性分子,分子式分别是                    

(2)画出C2+的结构示意图:                     

(3)用电子式表示C、D形成化合物的过程                     

(4)由这种五元素中的几种相结合可生成的最强的含氧酸的名称为                

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素.它们的原子序数依次增大,A元素的某核素的原子核内没有中子,A与C、B与F同主族,C、D、F同周期,C、D、F的最高价氧化物的水化屋之间可以两两相互反应,D、E原子的最外层电子数之和等于F原子的最外层电子数,D的单质参与的反应可以用来野外焊接钢轨,E为传统无机非金属材料的重要组成元素,请回答下列问题:
(1)F的元素名称
,D在元素周期表中的位置是
第三周期第IIA族
第三周期第IIA族

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)
Na>Al>Si>F>H
Na>Al>Si>F>H

(3)写出D单质参与的焊接钢轨的主要反应的化学方程式
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
.分别写出D、E的氧化物与C的最高价氧化物的水花物反应的化学方程式
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O

(4)A元素分别与B、E、F元素构成的三种二元化合物的热稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)
HF>HCl>SiH4
HF>HCl>SiH4

(5)用电子式描述C与F构成的化合物形成过程

(6)试用事实说明B与F两种元素的非金属性强弱
在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸,光照条件下,氯气和氢气反应生成氯化氢
在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸,光照条件下,氯气和氢气反应生成氯化氢

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
,在以上元素最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是:

(2)D、F的气态氢化物,沸点较高的是
H2O
H2O
(填分子式).
(3)A单质与C单质在一定条件下可化合为Z,常温下,向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液pH
7(填“>”“<”或“=”),原因是
弱碱与盐的混合溶液真弱碱的电离大于盐中弱碱阳离子的水解
弱碱与盐的混合溶液真弱碱的电离大于盐中弱碱阳离子的水解

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(5分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:

(1)F元素在周期表中的位置          

在以上元素最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是:          

(2)D、F的气态氢化物,沸点较高的是           (填分子式)。

(3)A单质与C单质在一定条件下可化合为Z,常温下,向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液pH      7(填“>”“<”或“=”),原因是                                                 

 

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(5分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置         ,在以上元素最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是:          
(2)D、F的气态氢化物,沸点较高的是           (填分子式)。
(3)A单质与C单质在一定条件下可化合为Z,常温下,向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液pH      7(填“>”“<”或“=”),原因是                                                 

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