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    19．有A.B.C.D.E.F六种元素.已知A元素原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1.B元素原子得到一个电子后3p轨道全充满,C.D是相邻的同主族元素.其中C元素原子的某种同位素可用于文物年代的测定,E的最外电子能层电子排布与B的最外电子能层相同.其原子只有1个d能级且已排满电子,F的核电荷数为24, ⑴A元素的最高价氧化物的水化物与它的氢化物反应所得到的化合物中所含的化学键有 , ⑵F元素的的符号为 .与F元素同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与F原子最外层电子数相同的元素有 ⑶已知G与A处于相邻主族.则由B.C.G任意两种元素形成的化合物中满足8电子稳定结构的物质的化学式为 , ⑷写出C单质与D的氧化物发生反应的化学方程式 ⑸写出E的简化电子排布式 .已知元素B与元素E按原子个数比为1:1形成的化合物为 .该物质与水反应是否属于氧化还原反应 .原因为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
    ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大．
    ②E元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）：
    I1 I2 I3 I4 …
    496 4562 6912 9540 …
    ③B与F分别同主族．
    ④A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物．
    ⑤B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．
    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的盐的化学式
    NaHCO3
    NaHCO3
    ；
    （2）B2A2分子中存在
    3
    3
    个σ键，
    2
    2
    个π键；
    （3）下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
    键能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
    ①下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c、d表示）：
    a＞c＞d＞b
    a＞c＞d＞b
    ．
    a．F与D形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质  d．E与D形成的化合物
    ②试写出1molF单质晶体和氧气反应的热化学方程式
    Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol
    Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol
    ．

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    有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C  ②D、E是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的原子比D少一个电子层  ③F是地壳中含量最高的元素．请回答下列问题：
    （1）写出A元素的名称
    钠
    钠
    ，D位于周期表中第
    四
    四
    周期
    ⅦA
    ⅦA
    族，B的原子结构示意图为
    ．
    （2）A元素与F元素形成的AF型化合物中所含化学键类型为
    化学键、离子键
    化学键、离子键
    ．
    （3）写出E单质与A最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．
    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式
    NaHCO3、CH3COONa
    NaHCO3、CH3COONa
    ．
    （2）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示
    氢键
    氢键
    ．E与D按原子个数比1﹕1，形成的化合物的电子式为
    ．
    （3）人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
    键能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示）：
    a＞c＞b
    a＞c＞b
    ．
    a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
    ②试估算F单质晶体的燃烧热：
    △H=-990.7kJ/mol
    △H=-990.7kJ/mol
    ．

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    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
    ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大   ②B与F同主族．
    ③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
    ④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．
    I1 I2 I3 I4 …
    496 4562 6912 9540 …
    ⑤E元素的电离能数据如下 （kJ?mol-1）：
    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式
    NaHCO3
    NaHCO3
    、
    CH3COONa
    CH3COONa
    ．
    （2）B2A2分子中存在
    3
    3
    个σ键，
    2
    2
    个π键．
    （3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键 F-D F-F B-B F-B C-D D-D
    键能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
    试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热△H=
    -990.7KJ/mol
    -990.7KJ/mol
    （要写单位）．

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    有A、B、C、D、E、F六种元素．A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图1所示．请回答下列问题．
    （1）E元素原子基态时的外围电子排布式为
    3d104s1
    3d104s1
    ．
    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ，F的气态氧化物FO3分子的键角为
    60°
    60°
    ．
    （3）CA3极易溶于水，其原因是
    与水分子之间形成氢键，且二者都是极性分子
    与水分子之间形成氢键，且二者都是极性分子
    ，试判断CA3溶于水后，形成CA3?H2O的最合理结构为
    b
    b
    （选填字母）．
    （4）从晶胞结构图1中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为
    ；该离子化合物晶体的密度为ρ（g?cm-3）．，则晶胞的体积是
    4×78g/mol
    6.02×1023mol-1
    ρg?cm-3
    4×78g/mol
    6.02×1023mol-1
    ρg?cm-3
    （只要求列出算式）．
    （5）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为
    正四面体
    正四面体
    ；
    （6）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
    共价键
    共价键
    ，层间作用力为
    范德华力
    范德华力
    ．

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