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    31．按要求填空: (1)将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合.所得溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 . (2)常温下.pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计).若所得混合溶液pH=12.则a:b= . (3)已知某溶液中只存在...四种离子.实验测得 .则该溶液中溶质为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    按要求填空
    【小题1】某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号是____________。
    【小题2】某分子中有4个原子核，共有18个电子，这种分子的电子式是______________。
    【小题3】1mol烷烃CnH2n+2含共价键的数目为            。

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    按要求填空k*s5u**

    （1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是          ，

    第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_______________________。

    （2）第四周期元素中，4p轨道半充满的元素是_____________（填元素符号）

    价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是        （填元素名称）。

    （3）中国古代四大发明之一――黑火药，它的爆炸反应方程式为：

    2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑（已配平）

    ①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为＿＿＿＿＿。

    ②写出K的基态电子排布式______________________________________

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    下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
    请按要求填空：

    （1）①B的电子式是
    ，②K的结构式是
    H-O-Cl
    H-O-Cl
    ；
    （2）D与G反应的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；
    （3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    ；
    （4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：
    取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
    取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
    ；
    （5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述错误的是
    BCE
    BCE
    ；
    A．该溶液的pH=11；
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
    （6）单质F在工业上有重要的用途是
    制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
    制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
    ．（至少两种）

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    在下列几种简单的原电池中，按要求填空：
    （1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，发生
    还原
    还原
    反应（填氧化或还原）；电子从
    锌
    锌
    经外电路到
    铜
    铜
    （填锌或铜），溶液中H+向
    正极
    正极
    移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值
    变大
    变大
    （填变大、变小或不变）．
    （2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表．画出该电池结构的示意图，在图上标出正、负极，电解质和电子流向
    写出负极电极反应式为
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ，
    总反应的离子方程式为
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    ．
    （3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式
    2Fe-4e-=2Fe2+
    2Fe-4e-=2Fe2+
    ，正极电极反应式为
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．

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    （12分）请按要求填空：
    （1）下列叙述完全正确的是_____________(填序号)
    A、测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后在30S内跟标准比色卡比较
    B、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：①加热前称量容器时，容器未完全干燥 ②加热过程中有少量晶体溅出 ③加热后容器未放入干燥器中冷却
    C、配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液250 mL，烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。
    D、用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25 mL刻度相切，然后将溶液全部放入50 mL锥形瓶中。
    E、硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。
    F、仪器洗涤中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管 ②用氨水清洗做过银镜反应的试管③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管
    （2）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里：

    ①浓硫酸②碳酸钾溶液③碱石灰④四氯化碳⑤氯水⑥浓硝酸⑦硝酸银溶液⑧金属钠

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